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529669232金虫 (小有名气)
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固体粉末溶解在水中的混合溶液沸点会比原来固体粉末的升华温度低吗？
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| 固体粉末溶解在水中的混合溶液沸点会比原来固体粉末的升华温度低吗？比如NaCl溶解在水中形成的盐水的沸点会比固体NaCl的升华温度低吗？最近本人想做实验，要求被测物质进入仪器后被汽化，但被测物进入仪器前需被溶解才方便通过注射器将被测物送进仪器（此过程跟气相和液相的进样方式是一样的）。在测试的过程中，有时无法检测到被测物，我怀疑仪器没能达到被测物质溶液的汽化温度。 |
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【答案】应助回帖
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529669232: 金币+3, ★★★很有帮助, 很有帮助呀 2012-10-17 12:57:40
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529669232: 金币+3, ★★★很有帮助, 很有帮助呀 2012-10-17 12:57:40
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你的这个问题不能简单化，它应该是看情况的，主要涉及到固体溶解过程中作用力变化问题以及气化过程中的作用力变化的问题。 1、如果固体在液体中的溶解并未发生化学反应，仅靠分子间作用力而相互溶解，那在溶解前后其分子间作用力变化决定其挥发性是增强还是减弱；如果溶解前的分子间作用力强于溶解后的，那会更易挥发，如碘单质溶于水；如果溶解前的作用力弱于溶解后的，那挥发性会减弱，如乙醇溶于水。 2、如果固体在液体中的溶解发生了化学反应，那也要看情况；如果原来固体是分子间的作用力，那溶解后的挥发性肯定是减弱的，如P2O5固体溶于水；如果固体中原来也是化学键，那就要考虑其强弱了，一般来说，对强的化学键，溶于水后的气化逆过程肯定会重新生成原固体，其挥发性几乎与溶解无关。如NaCl溶于水，气化过程中NaCl会重新变成固体，其挥发性与溶解没有关系。 按你的情况，应该是没有达到NaCl的气化温度，因为水溶液中的水会吸收大量热，使得体系的温度很难达到NaCl挥发所需要的温度。 |
2楼2012-10-17 08:35:18
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