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yayameng269金虫 (小有名气)
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化工专业朋友，谁遇到过这样的问题，能提供一下思路或者帮忙计算一下---谢谢了
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5500m3/h的吹除气（含10.22%NH3,45.5%的H2,8.1%的CH4,36.18%N2）从31.4MPa,35℃经过减压阀减压至1.5MPa,可对环境做多少功（或者说成对环境的功损失）？ 解： 由题知1h吹除气体积为5500m3，P1=31.4MPa，P2=1.5MPa， T=35℃=308K；假设该吹除气为理想气体 因此，推断该体系与环境之间的热交换过程为等温膨胀过程； 由状态方程：PV=nRT 可得：n= pv/RT ≈6.74×107mol 则，每小时该体系对环境做的功 W = -nRT ln(P1/P2) ≈ 5.25×1011J 所以，每小时该体系对环境做的功为 5.25×1011J。 这样计算领导说是不对，这是在化工厂实际生产遇到的问题，他说可以从节流膨胀入手，要求出经减压后的温度，要查表NH3,H2,CH4,N2的焓，通过等焓过程来进行计算可能会用到（ASPEN软件计算焓）。 |
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nwxjh: 回帖置顶 2012-10-15 19:37:44
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哥呀，你再能不能给我讲讲，或者能不能帮我列出来基本的步骤和公式，我研究生学分析的，基本上化工的忘完了，我邮箱yangmeng269@163.com |
4楼2012-10-15 18:44:10
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【答案】应助回帖
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nwxjh: 回帖置顶 2012-10-17 12:44:47
nwxjh: 金币+2, 感谢认真应助 2012-10-17 12:45:04
nwxjh: 回帖置顶 2012-10-17 12:44:47
nwxjh: 金币+2, 感谢认真应助 2012-10-17 12:45:04
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我在HYSYS里看了一下，把数据列在下面了。 两点我要注明一下：第一，HYSYS里的压力默认是绝压，所以你不能用31.4MPa和1.5MPa直接算，要加上大气压力。第二，这不是理想气体，在用PVT方程的时候，要用到压缩因子，我上面帖子里提到，它也是一个变量，你可以看到下面的z1和z2不相等。你再用PV=znRTs算一下吧 p1 31501.35 kPaa p2 1601.35 kPaa v1 5500 m3/h v2 90837 m3/h t1 35 'C t2 6.27 'C z1 1.072 z2 0.992 |
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yayameng26916楼2012-10-17 11:18:51
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