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xmclyn

铁杆木虫 (知名作家)

男怕优柔寡断,女怕矫揉做作

[交流] 请教几个关于Fe的反应的问题

1.FeCl3+Fe反应,加入双氧水为什么能加快反应?中性条件,不是酸性条件。
2.FeCl2怎么变成FeCl3?我认为可以用Cl2或者HClO4,可以吗?前提大量生产。或者提供其它方法。

另外,工业生产(或者发表文章)ZSM-5的收率是多少(收率=实际制备ZSM-5重量/理论制备ZSM-5重量),ZSM-5的出釜率是多少(出釜率=实际制备ZSM-5重量/它的配料溶胶重量)?最好给出文献资料。

谢谢

[ Last edited by nxl5096224 on 2009-1-28 at 11:10 ]
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xmclyn

铁杆木虫 (知名作家)

男怕优柔寡断,女怕矫揉做作

引用回帖:
Originally posted by kww200101 at 2007-6-19 15:15:
1.加双氧水把Fe2+氧化成Fe3+所以能加快Fe3+和Fe的反应?

中性条件下也可以?不是在酸性条件下才可以吗?
3楼2007-06-19 15:22:04
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kww200101

金虫 (小有名气)


rabbit7708(金币+1):多谢应助!:)
1.加双氧水把Fe2+氧化成Fe3+所以能加快Fe3+和Fe的反应?
2楼2007-06-19 15:15:13
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wyb20050316

新虫 (正式写手)


★ ★ ★ ★
xmclyn(金币+3):加入双氧水后Fe块的消失速度加快许多。书上讲酸性条件下双氧水能把Fe2+氧化成Fe3+。双氧水将Fe氧化成2价Fe,我再看看这样可能不。
xmclyn(金币+1):"ZSM-5的回收率随硅铝比的不同有差别,一般小与50的在80%左右,50-100的大概在70%左右,100以上回收率就更低了"这个是什么道理?有文献解释没?
FeCl3+Fe反应式为:
        Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 ,是一个FeCl3被还原成FeCl2的反应,再次反应中,Fe充当还原剂,这是一个防止2价Fe被氧化成2价Fe典型反应。
       在此反应体系中引入双氧水,双氧水为氧化剂,双氧水将Fe氧化成2价Fe,能加快反应,但这里便有一个量的概念。
       至于FeCl2变成FeCl3,我也认为可以用Cl2或者HClO4,因为引入其他的可能容易带入杂质。
        我自己合成ZSM-5的回收率随硅铝比的不同有差别,一般小与50的在80%左右,50-100的大概在70%左右,100以上回收率就更低了。
   至于文献,还未看到,对不起。
4楼2007-06-19 22:23:34
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zhangwengui330

荣誉版主 (职业作家)

优秀版主

★ ★
xmclyn(金币+2):采用空气氧化方法,Fe2+变成了Fe3+,Cl-就不够了吗?我没说清楚,这些是在溶液中。谢谢你啦
引用回帖:
Originally posted by xmclyn at 2007-6-19 13:39:
1.FeCl3+Fe反应,加入双氧水为什么能加快反应?中性条件,不是酸性条件。
2.FeCl2怎么变成FeCl3?我认为可以用Cl2或者HClO4,可以吗?前提大量生产。或者提供其它方法。

另外,工业生产(或者发表文章)ZSM-5 ...

1,你所谓的加快反应是不是看Fe块的消失速度啊,那加双氧水可能就起到增加Fe3+浓度的效果。反应向正方向移动,而且双氧水又可以降低产物中Fe2+浓度,那么整个反应就会大大向正方向移动的。宏观表现就是铁块消失快了
2大量生产,你可以采用空气氧化方法试下,热加上纯氧不变成三价都难

[ Last edited by zhangwengui330 on 2007-6-19 at 23:49 ]
5楼2007-06-19 23:44:21
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