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jr2537

铁虫 (小有名气)

[求助] 关于物理化学中"热"的定义

物理化学中"热"是这样定义的:由于温度不同,而在系统与环境间交换或传递的能量。
问题：理想气体恒温可逆膨胀过程，W<0，data(U)=0(恒温，理候气体的内能仅为温度的函数)，根据热力学第一定律得：Q>0。可见，整个过程温度并未变化，为何有热交换呢？
请各位大虾不吝赐教。
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1楼 2012-09-24 16:07:10
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miniplanet

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

温度虽然没变化，但是对外做功了啊，这种变化只能通过热交换平衡吧？
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一阵轻风
2楼2012-09-24 17:00:08
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柳雪千尘

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功W=0。又知恒温膨胀，内能不变，△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故Q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了
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3楼2012-09-24 17:36:17
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gujing136

禁虫 (文坛精英)

【答案】应助回帖

热转化为功，Q和W发生转化。
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叫老猫的兔子
4楼2012-09-24 17:36:28
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miniplanet

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

题中不是自由膨胀，是可逆膨胀，肯定要吸热做功的，只是这种吸热转化率极高，通常状态下不可能实现，只是理论假想而已。
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一阵轻风
5楼2012-09-25 09:02:49
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zqxcyj

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
jr2537: 金币+10, 博学EPI+1, ★★★很有帮助, 谢谢啊!理解了。 2012-09-25 15:31:36
等温可逆膨胀dV时，系统对环境做功，温度降低dT，极快速从环境吸热，快速达到热平衡，再膨胀dV，再对外做功，温度再降低dT，再从环境吸热，再次快速达到热平衡，所以等温可逆膨胀过程是由无数膨胀对外做功并吸热的准静态（准平衡态）组成，所以，等温可逆膨胀过程确实吸热，也确实温度不变。当吸热过程的速率远大于膨胀过程速率时，过程温度可宏观上保持不变。
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6楼2012-09-25 10:44:42
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jr2537

铁虫 (小有名气)
谢谢各位的帮助！但我的金币太少了，所以给了我认为最能让我理解的答复。对其他的大虾只能口头表示一下谢意了，不好意思～～
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7楼2012-09-25 15:34:24
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