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sdzccww

金虫 (小有名气)

打酱油

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[求助] 是我钻牛角脚尖了？

问大家一个很简单的问题：假如一个容器中有1molH2和1molN2（实际气体），如果静置足够长的时间，容器内的H2和N2是不是均匀混合的？会不会因为N2的密度较H2大而积聚在底部？（本人非物理专业，大家别见怪

）
其实我要做的是一个气体反应实验A(g)---B(g)+C(g),在一个容器中加入A（g）物资，然后逐渐增加温度，让其逐渐反应生成B和C（有副产物生成）。由于高温下容器内压力会过大，需要泄压（采用泄压阀）。一边反应一边泄压，这样会不会使得密度较小的物质聚集在顶部而被先泄放掉，从而改变了气体中各物资的百分含量(%)?还是说各物质（都是气态）会均匀混合，即使泄放掉一部分气体，但容器内各物质的百分含量没有改变？
多谢各位朋友指点~~是不是我想多了？

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选择的同时必然意味着你也会失去很多东西~~

1楼 2012-07-23 09:30:31

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dreamyeye

木虫 (著名写手)

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引用回帖:

9楼: Originally posted by sdzccww at 2012-07-24 10:23:22
我刚才算了一下，分子量相差200的误差在2%以内，很不错~~不过现在有点担心的就是麦克斯韦—波尔兹曼的应用前提，它说的是平衡状态的气体....这个问题，你有什么理解么？望赐教（我做的实验，相当于气体一直在裂解（ ...

物理化学里说，体系的平衡包含四个内容：力学平衡，热平衡，相平衡和化学平衡，恐怕不能全部满足，比如在反应未达平衡之前，体系的组成会随着时间而变化，就不满足化学平衡，那么体系是非平衡态。另外，我认为体系是否平衡和体系是否均匀分布并没有必然联系，没达平衡，可能也是均匀分布的，特别是随着反应时间的增加，个人感觉分布应该趋于平均化的。但是根据化学平衡的一些原理，体系压强不便，温度不断升高，那反应平衡应该不断向温度降低的方向，也就是逆反应方向移动，或者说，虽然未达化学平衡，但是随着温度的变化，那么反应的平衡点也是不断变化的，不同温度的平衡，组分是不同的。这个观点也请大家指正。