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在计算的世界里,给你1eV,你能做什么?
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这个标题有点像:在现实世界,给你一块钱,你可以可以做什么?![]() 在计算的时候,经常会讨论到能量——“能量”这一概念会出现在各方面的计算中(其重要意义不言而喻),eV也是一个常用来度量能量大小的标度,大家来讨论一下自己计算的过程中,对于自己的体系,一个电子伏特的能量可以做些什么? 先说一个我自己的理解:量化计算中,1eV的能量大概对应于粒子常温下的热运动所具有的动能(如有不妥,请大家指正)。 |
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“1eV的能量大概对应于粒子常温下的热运动所具有的动能”欠妥。 粒子常温下的热运动的动能是NkT (N=1),按照T=300K,那么这个能量大约是0.6kcal/mol 而1eV=23.06kcal/mol,对应的粒子温度是~11530K 1eV的能量不足以引发化学反应,因为化学键的键能在80kcal/mol以上这个数量级上。23kcal/mol大概是2根氢键键能的样子,单根氢键的数量级是10kcal/mol。(水分子的单根氢键其实是6~8kcal/mol) |
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1eV的能垒需要多大的动能去克服? 1eV. 什么样的温度能给你1eV的动能?答案是,任何非0温度的体系中的分子都有一定概率达到1eV的动能。只不过温度低电话,达到此动能的概率太小,需要的时间很长。为什么会这样?因为体系的温度是个Boltzmann分布的平均值。 曾经有一道题是这样的,室温下水分子的自解离反应(能垒493.4 kJ/mol),需要多久的时间?就是按照平均值为300K的Boltzmann分布,计算产生一个动能为493.4kJ/mol时的概率,再按阿伦尼乌斯公式换算为反应速率。结果记不清了,大概需要几十亿年。这就是说,在任何温度下,不管多需要多高的温度,总是有一定概率能达到的。 因此温度只是影响反应的快慢,而非决定反应是否能够发生。我前面说“1eV的能量不足以引发化学反应,因为化学键的键能在80kcal/mol以上这个数量级上”的说法是不错误的。这样低的温度只是说反应比较慢而已。特此更正,谢谢安德提醒。 |
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