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古道龙风

新虫 (小有名气)

[交流] 可逆

理想气体从相同始态经1.绝热可逆2.绝热不可逆到达相同压力，则终态T1
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1楼 2012-06-01 22:22:11
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db605

铁杆木虫 (小有名气)
★ ★
古道龙风(金币+2): 谢谢参与
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-06-03 10:15:53
绝热过程Q=0,，U=W；可逆过程做工最大，所以1过程内能降得更低，T1更低。压力相同，T1小，所以V1小；H=U+PV，所以H1也小。
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4楼2012-06-02 06:16:45
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zqxcyj

木虫 (著名写手)
★ ★
古道龙风(金币+2): 谢谢参与
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-06-03 10:16:01
若为膨胀过程，则绝热可逆膨胀，体系对外做功最大，消耗内能多，理想气体内能只是温度函数，自然温度降低的比不可逆过程多；在相同压力和量的条件下，有理想气体状态方程，可逆过程体积小（因为温度低）；ΔH=nCp,m(T终态-T始态)，所以有题中结果。
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5楼2012-06-02 06:47:29
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Arkanis

银虫 (小有名气)
★ ★
古道龙风(金币+2): 谢谢参与
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-06-03 10:16:12
上述回答仍需要证明 过程1所做的功大于过程2所做的功 但显然过程2所做的功很难有意义地表示

反证原题 不失一般性设为膨胀过程 设有T2＜T1  构建两个末态间的恒压可逆加热过程3 于是复合过程2→3→1(逆) 构成一循环 此循环能量交换为:过程2绝热做功+过程3吸热不做功功+过程1(逆)绝热受功 由循环内能守恒知:此不可逆循环化热为功  体系熵不变 环境放热熵减 违反热力第二 得证
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7楼2012-06-02 12:50:40
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goingabroad2楼
2012-06-01 22:56   回复  
古道龙风(金币+2): 谢谢参与
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-06-03 10:15:44
烟雨烟3楼
2012-06-01 22:57   回复  
古道龙风(金币+2): 谢谢参与
10102050756楼
2012-06-02 07:49   回复  
古道龙风(金币+2): 谢谢参与
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-06-03 10:16:07
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