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380437092木虫 (正式写手)
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三电极系统电子、电化学问题
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| 最近看文献，自己又做实验，用的是三电极电化学工作站，测试三氧化钨掺锂的电致变色。三氧化钨做工作电极，铂片做对电极，Ag/AgCl为参比电极。电解质为1M LiClO4/PC溶液。铂片是用玻璃包裹，根据双离子注入原理，电子和锂离子插入三氧化钨，从而引起变色。请问电子是从铂片出来的吗？锂离子进入三氧化钨了，电解质怎样保持电中性？本人对电化学仅仅是高中水平，请高手指点！感激不尽 |
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| 通常我们所说的三电极是两回路，一个是极化回路，一个是测试回路。极化回路是由研究电极和辅助电极（对电极）组成，这个回路中是有电流通过的，用于工作电极的极化，辅助电极的作用就是与研究电极组成一个极化回路。在这个回路里，阴极电解质界面的反应得电子，阳极电解质界面的反应失电子。对于你的三电极体系，Li离子的浓度会是不断下降的。但是对于两电极体系，也就是真正的电池，锂离子一定是一边析出，一边进入电解质，所以总体浓度不会变化。测试回路是參比和研究电极组成，这个回路里基本没有电流流过，所以參比电极不会发生极化，这样就可以准确测出研究电极的电位，算出它的极化过电位。 |
4楼2012-05-21 15:46:50
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对于你的体系我不是很了解，我想问的是你的真正的电池中用的不是Pt电极吧，应该用的是可以脱锂的材料吧。对于你目前用的三电极体系，只是测试所用的，所以短时间内电解质中锂离子的浓度降低不会太大，这个跟你的电流密度有关系。而且电解质的电平衡是一定的，虽然锂离子没有补充，但是在Pt电极上会有其他的失电子反应来放出电子，比如说氧的析出反应等。无论是什么电极，电子导电性是个基本的要求，所以你可以仔细研究一下你的辅助电极，虽然是玻璃包裹着，但导电是肯定的，要不就不能用作辅助电极了。 |
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