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浓盐酸自然条件下挥发的问题
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根据取样滴定发现，盐酸的浓度很不稳定，例如：半小时前是10mol/L，半小时后变成了11mol/L，再过半小时浓度又回到10左右。在一段时间内浓度总是来回的波动，但是整体的体积变化不大。在各个温度下进行了多次重复的实验都出现了上述浓度的变化，测定盐酸浓度是用甲基橙做指示剂，用标定过的氢氧化钠溶液进行滴定。 为什么会出现这种浓度变化的现象呢？ 本人的几个观点：1，挥发出去的HCL又被溶解到水中。但是HCL的溶解能力是1：500而氨气的则为1:700。本人做过实验，氨水挥发中不会出现HCL的情况。 2：盐酸的挥发过程中有水被带出。但是基本上水的损失不会比HCL的损失大啊，盐酸的浓度应该不会出现这种变化，而且上面也说了，盐酸的体积变化不大，往往是半小时损失2ML左右。 求各位指点下，这原因到底是为什么呢？ |
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【答案】应助回帖
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fds329: 金币+3, ICEPI+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-19 08:27:25
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-05-20 14:25:38
mangocpc: 金币+5, ★★★★★最佳答案 2012-05-20 21:12:04
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如果学过滴定分析，应当知道这是滴定分析的最基本的知识。 用0.100M NaOH标准溶液去滴定酸，最好消耗NaOH标准溶液25ml左右，这样可以使滴定误差在合理范围之内。所以应当使用相近浓度和体积的酸溶液。 具体操作：配制 0.100M HCl: 准确移取8.60毫升 37% 浓HCl至容量瓶中， 稀释至1升。 准确移取25.0毫升，酚酞做指示剂， 用NaOH标准溶液滴定至微红色。重复3次，若数据平行性好，取平均值即可。 如果觉得配1升溶液太多，可以配500毫升。但是，每次取20微升加50毫升水去滴定，是不能得到正确结果的。一定要配置大量的溶液，然后每次定量移取需要的量溶液 |
16楼2012-05-18 17:12:37
6楼2012-05-17 10:21:25
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