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CO2溶解度的有关问题
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讨论一下和CO2溶解度相关的话题，欢迎用可靠的理论和数据来支持或者反对你的观点 1，酸性条件下物理溶解度和pH值有何种关系？ 观点：a，关系不大，因为二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2∶H2CO3为600∶1。 b，有关系，因为溶液极性改变影响CO2的溶解度。 2，如何使其析出：室温常压下如果体系的CO2已经低于饱和值了（假设分压低于1atm），如何通过化学方法使其进一步析出呢？物理方法除了拼命震荡、通气、喷淋还有其他方法吗？ 3，我感觉CO2这个物质就是会很奇怪，它即有物理溶解又有化学溶解，可两部分又都不强烈，工业上用了上百年了，化学上该用的更长，按理说早该把这些最基础的问题都研究的很明白，至少都有了定论，但最近几天查木虫发现大家回复的都是语焉不详哎，这又是为什么？ 以下是百度百科的描述，该词条出现两个不同的数据（也很可笑，会不会是笔误）： pKa1=6.38，pKa1 = 3.60 (25 °C) 碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为跟据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸 <可写成(OH)3PO >相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6H2CO3, (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO2，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为PH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO2浓度）来实现。 碳酸是一种二元酸，其电离分为两步： pKa1 = 3.60 (25 °C) pKa2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。 |
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【答案】应助回帖
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fds329: 金币+2, 欢迎常来 2013-03-25 21:50:25
sddtc888: 金币+5 2013-04-30 23:57:23
fds329: 金币+2, 欢迎常来 2013-03-25 21:50:25
sddtc888: 金币+5 2013-04-30 23:57:23
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我觉得我要设定成“应助”才会有人看。。。 不知道楼主还在不，不过还是想探讨一下问题。 实际上有用CO2用作驱赶空气的情况么？ 例如用CO2来驱赶试剂瓶中的空气，阻止氧化。 理论上来说CO2密度比空气大，是可以的吧。 另外还有个问题： 如果使用CO2驱赶，它对试剂的影响会有多大？瓶中的试剂是“丙烯酰吗啉”（ACMO）。 咳咳。。。纯粹交流请教的。。。因为实验室中用到的“丙烯酰吗啉”容易氧化，不过又不可能仅为一种材料购置氮气。连CO2发生器也不想买。。。 就像直接用可乐冒出来的CO2来用了啊啊啊啊啊啊啊 |
2楼2013-03-20 10:40:37