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cenwanglai

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老和山猥琐派九段

优秀版主

[求助] VASP计算chemistry of materials CeO2掺杂一篇——顺求文中配位场理论解释

这个文章亮点在哪里呢?
对我们有什么启示?

读了这篇文章,觉得写得挺好的。不是自己原来想的灌水文章。自己总结了几点,以引起大家的关注。请大家批评指正:
(1)对O2p加了U修正,让低价元素掺杂后的O hole局域到特定O原子上;
(2)对不同掺杂元素加了不同的U。
(3)指出了一个规律:掺杂元素倾向于按照自己的氧化物配位方式在CeO2主体成键。通过5组兼并d轨道分布来讨论了这一点。
(4)下面Fig. 3通过配位场解释了:掺杂元素与形成氧空位后的宿主形成的变异空间结构。这个我没看懂。
(5)我推测,这个文章的作者所在的组审过我的文章。一来我推荐过,二来他们的意见就是问:为什么不给O2p加U修正,及O hole的局域的问题。


问题:
(1)配位场理论里面讲的都是6配体的的空间结构,八面体或者变形八面体可以理解。为什么会出现cubic和square结构呢?
(2)t2g是dxy,dzy,dxz三个非键轨道。eg*是dz^2和dx^2-y^2两个反键轨道。这是不是说,决定ML6空间形状的是M的d轨道的空间伸展?配体的电子,以及M外层s电子都进入低能级a1g,t1u和eg。d电子实际上都"裸露"在t2g和eg*上?这个完全不懂,求解释~。


呵呵

[ Last edited by cenwanglai on 2012-4-18 at 11:00 ]
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huangll99

木虫 (职业作家)

学习一下,读后来问问题
5楼2012-04-18 15:34:55
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huangll99

木虫 (职业作家)

引用回帖:
9楼: Originally posted by cenwanglai at 2012-04-21 13:48:10:
四配位成平面结构或者四面体结构又怎么解释呢?

我认为四面体结构是因为s和p轨道杂化,原子的s和p轨道杂化成四个杂化轨道,在空间上指向四面体的四个顶点。相邻的原子以杂化的轨道成键。比如说参Be,BeO稳定的结构是纤锌矿结构,Be原子与四面体顶点的氧形成含离子成分的共价键。
平面结构的没有想明白
八配位的应该用离子晶体的观点看,类似于CsCl,(其实Hf02,ZrO2也是),原子完全失去或得到电子变成离子,离子之间靠库伦吸引作用结合。

瞎说了半天,不知道对不对
10楼2012-04-21 17:01:38
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huangll99

木虫 (职业作家)

引用回帖:
14楼: Originally posted by cenwanglai at 2012-04-22 09:44:52:
四面体sp3杂化是CH4的解释。

对于含有不可忽略的d电子,这个如何解释呢?他们都是(n-1)dns结构的。如果是sp3杂化,不是排除了d电子的作用?

对于BeO的话,没有d轨道,不用考虑。
而对于ZnO,the d valence orbitals typically lie lower in energy than the s valence orbitals and therefore do not participate as much in bonding,Zn和O成键主要靠的是Zn上的s轨道,在s轨道上的电子几乎完全转移到了O上,形成离子型和共价性的混合键。d轨道应该也有影响,但不起决定作用
--这些都是我的个人理解,有待考察
15楼2012-04-22 10:14:09
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huangll99

木虫 (职业作家)

另外,可以参考GaAs的例子,Ga也有d轨道,但GaAs靠的是sp3杂化轨道成键
16楼2012-04-22 10:22:32
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