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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 化学计量平衡与热力学平衡的关系
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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弋江东流

金虫 (正式写手)
★
fds329: 金币+1, 感谢交流 2012-04-15 02:22:47
引用回帖:
8楼: Originally posted by lailai868 at 2012-04-13 16:00:20:
一级反应是H2O + CO2 = H++CO32-

应该有两级反应吧
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当时明月在，曾照彩云归。
11楼2012-04-13 22:49:42
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孙?�730

至尊木虫 (知名作家)

优秀版主
★
fds329: 金币+1, 感谢交流 2012-04-15 02:22:54
引用回帖:
10楼: Originally posted by lailai868 at 2012-04-13 21:34:36:
抱歉，一定是离子反应。不会出现分子反应。

说不清 不过反应级数是一样的
另外 方程式的配平很重要 直接关系到化学计量数
所以 离子反应也好 分子反应也好 总要配平方程式再说
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sunyu730_emuch@126.com
12楼2012-04-14 12:57:45
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lailai868

木虫 (正式写手)
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12?: Originally posted by ????730 at 2012-04-14 12:57:45:
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13楼2012-04-14 23:52:03
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孙?�730

至尊木虫 (知名作家)

优秀版主
★ ★
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-04-15 02:23:22
引用回帖:
13楼: Originally posted by lailai868 at 2012-04-14 23:52:03:
抱歉，我写错了方程式了。应该是二氧化碳和水生成氢离子和碳酸氢根离子。

这个问题是我在看关于总碱度的paper的时候遇到的；碳酸分子在水溶液中确实存在，但是只占碳酸盐体系的0.2%不到，因此，在涉及方程式的 ...

真有意思
你说的不是基元反应
H2O + CO2 = H2CO3 <=> H+ + HCO3 2-
即使按你说的 也是应该 先分子化合 在电离 的两个过程
作为两个动力学过程 应该分开讨论
还以为你看过什么新鲜的离子反应机理呢
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sunyu730_emuch@126.com
14楼2012-04-15 00:10:31
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lailai868

木虫 (正式写手)
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14?: Originally posted by ????730 at 2012-04-15 00:10:31:
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H2O + CO2 = H2CO3 <=> H+ + HCO3 2-
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15楼2012-04-15 19:35:40
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孙?�730

至尊木虫 (知名作家)

优秀版主
引用回帖:
15楼: Originally posted by lailai868 at 2012-04-15 19:35:40:
但是我最开始问的问题，就是为什么化学计量常数和热力学常数不一样的问题还是没有得到解答啊？

这些常数是需要与方程式对应的
没有确定方程式 自然没有办法解答了
所以 还是要把那些参数对应的方程式弄清楚
你的数据从哪里来的 文献上没有方程式吗
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sunyu730_emuch@126.com
16楼2012-04-15 20:16:53
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''''
17楼2012-04-15 20:24:52
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青石KL

木虫 (正式写手)

生活、学习、运动之青石

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-04-16 20:52:59
我试着以传质的角度解释化学计量平衡和热力学平衡之间的差距：
1)热力学平衡是不考虑传质推动力（二氧化碳与水反应必然牵扯到二氧化碳扩散到水中再与水反应），只考虑反应能够进行的最大限度，而在实际中是很难达到的。
2）化学计量平衡则说明了实际反应的配比，它包含了气相二氧化碳扩散到水表面，然后从水表面扩散到水中，接着与水反应（反应这块就是热力学平衡）。在理论上应该小于热力学平衡的值。
以上是我的见解，请批评指正。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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找一知心人说说话！！！快点来么。
18楼2012-04-16 07:16:03
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