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求二氧化碳在水中的溶解度
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我想知道以下情况能不能用亨利定律计算二氧化碳在水中的溶解度。 常温（25度）下，空气跟二氧化碳混合气体，二氧化碳占30%（体积分数）时，二氧化碳的溶解度应该怎么计算， 根据亨利定律，二氧化碳的溶解度跟二氧化碳的分压成正比， P总*CO2%=Kx*nCO2/n（标准） 其中P总为101325Pa，Kx=1.66*10^9，n（标准）=1mol/L nCO2(二氧化碳溶解度)=101325Pa * 30% * 1mol/L / (1.66*^9) 为了将溶解度单位换算成L/L，最后还要乘以25摄氏度时，1mol气体的体积常数24.5， 这样计算出来的溶解度很低，是10^-4级，总觉得哪里不对。 我不确定的地方是1.能用亨利定律算吗；2.亨利常数取1.66*10^9对不对 哪位高手知道这个应该怎么算。 |
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12楼2013-09-17 11:53:25
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我前两天发了一个帖子，也是关于CO2水中溶解度的问题，详见http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=6325247 在这里再算一下： 在那篇文章里关于CO2的亨利常数是查了维基百科、百度百科等查到的，应该是正确的： kx=29.433L-atm/mol 直接带公式 p=kx 1atm*0.03=29.433L-atm/mol*x x=10mmol/L 即1L水中可溶解10mmolCO2 25度时CO2摩尔体积为24.5L/mol 体积=10mmol*24.5L/mol=245mL 这是我算的，不知道对不对 |
13楼2013-09-17 12:00:43