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求二氧化碳在水中的溶解度
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我想知道以下情况能不能用亨利定律计算二氧化碳在水中的溶解度。 常温（25度）下，空气跟二氧化碳混合气体，二氧化碳占30%（体积分数）时，二氧化碳的溶解度应该怎么计算， 根据亨利定律，二氧化碳的溶解度跟二氧化碳的分压成正比， P总*CO2%=Kx*nCO2/n（标准） 其中P总为101325Pa，Kx=1.66*10^9，n（标准）=1mol/L nCO2(二氧化碳溶解度)=101325Pa * 30% * 1mol/L / (1.66*^9) 为了将溶解度单位换算成L/L，最后还要乘以25摄氏度时，1mol气体的体积常数24.5， 这样计算出来的溶解度很低，是10^-4级，总觉得哪里不对。 我不确定的地方是1.能用亨利定律算吗；2.亨利常数取1.66*10^9对不对 哪位高手知道这个应该怎么算。 |
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