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求助：TiO2作为工作电极在Fe3+/Fe2+溶液中的循环伏安曲线测试分析
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从-0.8V扫描到0.8V，请问下在0V附近出现的峰都是什么反应的峰？可以说是Fe2+的氧化峰和Fe3+的还原峰吗？从图里面还能看出有什么反应吗？谢谢大侠了！！ |
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2楼2012-03-11 22:39:45
3楼2012-03-11 22:43:01
qqhll
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hammerbest
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5楼2012-03-12 12:52:20
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2012-03-12 13:37:42, 412.68 K
6楼2012-03-12 13:38:17
hammerbest
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【答案】应助回帖
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I_promise: 金币+5, ★★★很有帮助 2012-04-08 16:56:32
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前面已经给你解释过。虽然你一直发帖，但是好多问题都没讲明白。 电化学里面，你至少要告诉别人工作电极，参比电极，支持电解质及浓度、PH值等。体系里都存在哪些物质对吧。Fe的浓度也要告诉吧。 像你这种情况，体系中至少存在一种氧化还原对， 如果参比电极电位大概是0.2-0.3V的情况下，有配位反应，还是有可能是Fe离子的氧化还原。否则 根本看不出来有Fe离子的反应。 出现这个问题还有一个原因，就是Fe离子浓度太低了，在你这个图上，如果能看到Fe +3/+2的峰，浓度应该不低于200mg/L. 其实你想确认什么峰有个很简单的办法，就是加入法。增加你认为可能的物质的浓度，如果峰增高，就说明很有可能就是它了。 |
7楼2012-03-13 11:34:19
8楼2012-04-08 16:57:35
9楼2013-04-18 13:29:15