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jianghai1978金虫 (正式写手)
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[求助]
急问几个简单的分析化学的选择题
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1在非水滴定中，用酸为标准浓度，测定苯甲酸钠的含量，若样品中含微量水，则测定结果（ ） A.偏低 B偏高 C无影响 D 不确定。 书上给的答案是B。 非常感谢，麻烦讲讲理由啊。 2 若用甲醇钠为标准溶液测定苯酚的含量，为增加其酸性，应选择的溶剂为： A。乙二胺 B.DMF C.冰醋酸 D。A和B均可。 书上给的答案是D。 3用计算器计算2.236×1.1124/1.036×0.200的结果为12.004 471，按有效数字的运算规则，应将结果修为： A12.0 B12.00 C12.004 D12.005 书上给的答案是A。 4在下列各酸中，可以用NaOH标准液在水溶液中直接滴定的是（） A0.01mol/L甲酸（Ka=1.8×10-4） B0.1mol/L硼酸（Ka1=6.4×10-10） C0.1mol/L NH4CL（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 书上给的答案是A。 [ Last edited by jianghai1978 on 2012-3-3 at 08:52 ] |
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7楼2012-03-04 10:35:51
【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
soundhorizo(金币+2): 感谢应助，欢迎常来分析版指导交流 ^^ 2012-03-03 19:40:17
jianghai1978(金币+5): 2012-03-04 19:01:18
感谢参与，应助指数 +1
soundhorizo(金币+2): 感谢应助，欢迎常来分析版指导交流 ^^ 2012-03-03 19:40:17
jianghai1978(金币+5): 2012-03-04 19:01:18
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1在非水滴定中，用酸为标准浓度，测定苯甲酸钠的含量，若样品中含微量水，则测定结果（ ） A.偏低 B偏高 C无影响 D 不确定。 书上给的答案是B。 非常感谢，麻烦讲讲理由啊。 如果微量的水不溶于溶剂，微量的水溶解酸，溶解的酸不与苯甲酸钠反应（非均相），造成结果偏高 如果微量的水溶于溶剂，他可以改变溶剂的极性，形成苯甲酸钠-苯甲酸缓冲体系，造成滴定终点不易判断，容易造成结果偏高 2 若用甲醇钠为标准溶液测定苯酚的含量，为增加其酸性，应选择的溶剂为： A。乙二胺 B.DMF C.冰醋酸 D。A和B均可。 书上给的答案是D。 碱性溶剂可以让苯酚提前解离，增加滴定反应的进行速度，加酸将消耗滴定剂，引起错误 3用计算器计算2.236×1.1124/1.036×0.200的结果为12.004 471，按有效数字的运算规则，应将结果修为： A12.0 B12.00 C12.004 D12.005 书上给的答案是A。 和计算过程中，所用数据的有效数字位数保持一致 4在下列各酸中，可以用NaOH标准液在水溶液中直接滴定的是（） A0.01mol/L甲酸（Ka=1.8×10-4） B0.1mol/L硼酸（Ka1=6.4×10-10） C0.1mol/L NH4CL（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5） 书上给的答案是A。 滴定误差终点判断方程，（浓度）/电离常数 应该大于10^5，可以准确滴定 自己多看几遍书就都会了 |
2楼2012-03-03 09:50:12
jianghai1978
金虫 (正式写手)
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3楼2012-03-03 13:18:37
淡梅若开
木虫 (正式写手)
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4楼2012-03-03 13:56:04
