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dadam2000

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[求助] 谁能帮我解释下电子跃迁轨道变化符号2s22p4(3P)3p 4D° 7/2含义

对于685.60nm的谱线，电子应从2s22p4(3P)3p 4D° 7/2轨道跃迁到2s22p4(3P)3s 4P 5/2轨道。我只有中学的核外电子排列知识，解释详细点哦。

[ Last edited by 华丽的飘过 on 2012-9-22 at 22:18 ]

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没啥个性签名

1楼2012-03-01 10:21:27

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syliu

新虫 (初入文坛)

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
dadam2000(金币+10): ★有帮助选有帮助是因为我是菜鸟，自己还没看太明白。但感觉你在这方面知识已经很丰富。我还有疑问会和你讨论，希望能讨论。 2012-03-02 21:14:50
夕阳西下: 2）(3P)表示内层2s22p4总的轨道角动量为1(用大写P表示）,总的电子自旋为1【用3（实际上是上标）来表示2S+1=3,所以S=1】，这句话解释的有些问题，大写的P表示原子态，前面括号内的大写P物理意义是：l=1,n=2，2S+1=3,p层有4个电子，三个磁量子数，按照泡利不相容原理，s=-1/2+1/2+1/2+1/2=1.括号外的P表示意思相同，只是多了一个下脚标，表示j.依此类推可以推出D的含义。 2012-03-03 12:14:08

用中学知识解释起来有点难，我试试看

先说明一下，电子在原子外围轨道不同如s、p、d对应于不同的轨道角动量，电子还有自旋，就是说，还有自旋角动量。轨道角动量和自旋角动量都是矢量，相加要满足矢量相加的原子。量子力学里的规则是：
s轨道的轨道角动量量子数是0，p轨道是1....，单个电子的自旋轨道量子数是1/2，如果一个处于l轨道(如l=1)的电子总的角动量对应的量子数可以取值l+1/2...l-1/2(如果l=1，则能取3/2、1/2两个值)之间相差1的所有值。

2s22p4(3P)3p 4D° 7/2的含义是
1）按中学的知识现在电子填充能级的情况时2s22p43p1；
2）(3P)表示内层2s22p4总的轨道角动量为1(用大写P表示）,总的电子自旋为1【用3（实际上是上标）来表示2S+1=3,所以S=1】
3）4D° 7/2：总的轨道角动量为2(用大写D表示，内层2s22p4的轨道角动量为1，而最外层电子是3p，轨道角动量为1，所以总的轨道角动量可能是0、1、2，这里是D，表示总的轨道角动量为2）；总自旋为3/2（因为前面的4)，总的角动量（轨道角动量和自旋角动量之和)为7/2（总轨道角动量为2，总自旋角动量为3/2，则总角动量取值可以是从2+3/2到2-3/2之间相差1的所有值，这里是最大一个7/2）;上标0是什么就不太清楚了，应该是宇称吧，不太常见右边上方有东西的原子态。