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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 怎么解释活化能相同的两个反应，同等条件下速率常数却不同？
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zqxcyj

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-01 02:11:35
活化能相同，说明速率常数随温度的变化率相同，即dlnk/dT=Ea/RT^2，但两个反应的速率常数未必相同。如速率常数为2，温度升高10度变为4，与另一反应的速率常数为10，温度升高10度变为20，用阿累尼乌斯方程求得的活化能是一样的。
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11楼2012-04-30 05:53:31
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yjlwl

新虫 (正式写手)
★ ★
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-23 09:45:19
指前因子A不一样，说白了就是处于基态与激发态的统计权重不一样
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yjl
12楼2012-05-23 06:50:56
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