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xujx_1220

金虫 (正式写手)

[交流] 为什么氧化物表面的硫酸根能用NaOH洗掉，它的化学机制是什么？

为什么氧化物表面的硫酸根能用NaOH洗掉，而残留在载体上的氯离子却能用氨水洗掉，它们的化学机制是什么？
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1楼 2007-01-23 09:38:28
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hahajing0513

禁虫 (著名写手)

首先说下你的问题,用Ce(SO4)2是不合理的,最好用硝酸盐或者乙酸盐

★
cordiela(金币+1):感谢参与应助，欢迎常来！
影响会小些,因为高温硝酸盐或者乙酸盐可以分解,而硫酸盐难
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5楼2007-01-23 11:09:16
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nklyun

金虫 (正式写手)
★
cordiela(金币+1):感谢参与应助，欢迎常来！
强酸弱碱盐显弱酸性，所以可以和氢氧化钠生成氢氧化物（然后转化成氧化物），硫酸钠很容易溶于水！
赞一下(5人) 回复此楼
2楼2007-01-23 09:47:27
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bai507

铜虫 (小有名气)
★ ★ ★ ★ ★ ★
xujx_1220(金币+5):感谢诸位的好建议，谢谢！
cordiela(金币+1):感谢参与应助，欢迎常来！
氧化物表面如果带正电（pH低于其等电点），呈M-OH+（或其他配位情况,其中感M代表氧化物中的金属原子），容易将带负电的SO42-吸附，以NaOH调高pH,促使M-OH+变成M-OH-,即可大大减少SO42-的吸附。由于SO42-在氧化物表面一般都有特征吸附，所以才用到NaOH这样的强碱，因为NaOH对氧化物表面会有一定的腐蚀作用。相比而言Cl-的吸附没那么强，用普通的氨水也许就可以达到目的。
以上内容仅供参考。
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3楼2007-01-23 09:55:38
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xujx_1220

金虫 (正式写手)
补充一下我的现象：最近在使用Ce(SO4)2制备CeO2的时候, 如果矿化剂是NaOH,表面无吸附硫酸根，而使用氨水时表面有强烈的硫酸根吸附。
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4楼2007-01-23 10:07:02
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