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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 测定弱酸的电离常数
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flyingtech

木虫 (正式写手)

[交流] 测定弱酸的电离常数 已有2人参与

为测定某一弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得到50cm3溶液，把此溶液分成两份，一份用NaOH中和，然后与另一份未中和的弱酸混合，测得此溶液ph=4.00.则此弱酸的Ka=？
A.5.0*10^-5         B.2.0*10^-4
c.1.0*10^-4         d.ABC均不对
中和的那份，视为弱酸根的盐溶液。与弱酸HA混合，即形成缓冲溶液，且【A-】=【HA】，pH=pKa-lg（【HA】/[A-]),ph=pKa，Ka=10^-4
选C。
做法是否正确？
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1楼 2011-12-18 22:04:02
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flyingtech

木虫 (正式写手)
引用回帖:
楼: Originally posted by changyf at 2011-12-18 22:10:12:
中和的那份不考虑水解吗？如果考虑水解的话其水解平衡常数与这个弱酸的电离平衡常数是倒数的关系。是不是得利用这个关系，再加上混合后pH为4这个条件来计算的。

那样列式子就复杂了啊，麻烦您给列个式子
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History is written by the victors.
3楼2011-12-18 22:18:22
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★
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中和的那份不考虑水解吗？如果考虑水解的话其水解平衡常数与这个弱酸的电离平衡常数是倒数的关系。是不是得利用这个关系，再加上混合后pH为4这个条件来计算的。
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2楼2011-12-18 22:10:12
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-19 08:51:15
我刚才算了一下，如果考虑进去的话，混合以后HA和A离子的浓度是一样的，此时缓冲溶液中HA的电离常数就是其pH值，但是不知道题目中所问的Ka是不是缓冲溶液中的Ka值。
赞一下(2人) 回复此楼
4楼2011-12-18 22:22:35
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
★ ★
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-12-19 08:51:06
就是中和后的ph与那个的计算。。
说不清了
赞一下(2人) 回复此楼
I can
5楼2011-12-18 22:28:50
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