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joker8023

铜虫 (著名写手)

[求助] 文献解读

文献中有这样一句话：Carbonate buffer 200mmol/L at PH=9.4, was diluted to make the 20mmol/L buffer used for the work described here.
1. 前面200mmol/L的碳酸盐缓冲液我查到是用0.2M 的Na2CO3 9.5ml 和0.2M的NaHCO3 40.5ml混合，是否只要保持两者的混合体积比就可以？
2. 后面的稀释是指把混合后的溶液稀释10倍吗？这样的话那20mmol/L怎么解释？
求大侠帮忙解答！
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1楼 2011-12-08 10:25:24
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chaijudi

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
408851978(金币+1): 鼓励回帖 2011-12-08 12:39:06
缓冲溶液，可以查一下pH9.4的碳酸盐配制方法，如果确实是1:1混合的话估计也就是相差不到0.2个单位，但要注意所要求碳酸盐的条件（干燥与否）
缓冲溶液稀释溶液的pH不会改变，除了极限条件！
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4楼2011-12-08 11:33:20
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padodo

至尊木虫 (职业作家)

胖嘟嘟

优秀版主

【答案】应助回帖

★
408851978(金币+1): 鼓励回帖，版主呵呵 2011-12-08 12:38:50
1. 混合完后自己用pH计或者pH试纸验证一下即可
2. 稀释10倍，200mM稀释10倍不就刚好20mM吗？
赞一下(1人) 回复此楼
我有什么能帮助您的吗？
2楼2011-12-08 10:54:49
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joker8023

铜虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by padodo at 2011-12-08 10:54:49:
1. 混合完后自己用pH计或者pH试纸验证一下即可
2. 稀释10倍，200mM稀释10倍不就刚好20mM吗？

实验室没有PH计，但PH试纸好像不能用来测缓冲液。还有个问题是稀释后PH会不会变呢？像盐酸稀释的话是肯定变的，但我不知道这个缓冲液会是什么情况？我不是搞化学的，但要用到这个，所以还请指教。
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3楼2011-12-08 11:23:59
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joker8023

铜虫 (著名写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by chaijudi at 2011-12-08 11:33:20:
缓冲溶液，可以查一下pH9.4的碳酸盐配制方法，如果确实是1:1混合的话估计也就是相差不到0.2个单位，但要注意所要求碳酸盐的条件（干燥与否）
缓冲溶液稀释溶液的pH不会改变，除了极限条件！

我查到的是9.5:40.5的，如果稀释后PH不会改变的话，那我就清楚了，谢谢！我不知道我金币这么少，尽快攒够五个。
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5楼2011-12-08 12:15:16
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