应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 有谁能氧化过氧化物吗？
232/3返回列表上一页123下一页
查看: 1589  |  回复: 22
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
大时代的苦行僧: 金币+2 2012-09-27 13:42:32
在过氧化物中，[O-O](2-)，O为-1价，那只要使O的化合价大于-1就算氧化了，虽然O2(-)和O3(-)中O的化合价都高于-1，但生成的希望并不大，因为它们的稳定性比过氧化物还差；但生成O2却是很简单的事。
这是因为O-O键的稳定性很差，做氧化剂时，其氧化能力强；当还原剂时，它的还原能力也强！所以没有必要使用很强的氧化剂。
如Cl2、Br2这类氧化剂都可以氧化H2O2（或过氧化物）；不过，固体状态下气体与固体接触面积小，反应较难；在溶液中就很易进行。
其它氧化性更强的物质都可以氧化过氧化物。
而各种碱土金属过氧化物本身受热也不会稳定，尤其是与酸性物质反应时，会发生歧化分解。
赞一下 回复此楼
11楼2012-09-25 14:54:59
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

匿名

★ ★
大时代的苦行僧: 金币+1 2012-09-27 13:42:39
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-10-15 10:09:56
本帖仅楼主可见
赞一下
12楼2012-09-26 22:48:33
已阅   申请ICEPI   回复此楼   编辑   查看我的主页

fjwzjg

金虫 (正式写手)
★
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-10-15 10:10:05
双氧水氧化Mn，一般形成四价的Mn
赞一下 回复此楼
35太难了.......
13楼2012-09-27 09:42:29
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

大时代的苦行僧

银虫 (正式写手)
已经时隔好久了，谢谢大家关注。
后来我想问题应该是这样的：
这些过氧化物一遇到水就马上水解变为碱和双氧水，而双氧水不稳定会分解释放氧气。
而我的目标是在过氧化物遇水后，快速、剧烈、高效的释放氧气。这就转变为一个催化剂的选择问题。这里使用的催化剂必须是固体，将和这些过氧化物混在一起的。所以请教大家有何高见？
中学课本上是记得用二氧化锰，说这个比较安全，而且有效，那么是否可以用其他氧化物或者固体的化合物，要比二氧化锰剧烈的那种，要是没他有效那还是用二氧化锰算了（猪肝就算了）
谢谢！！
赞一下 回复此楼
14楼2012-09-27 14:14:03
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

大时代的苦行僧

银虫 (正式写手)
另外还有，如果使用2种或多种催化剂一起催化，效果将会如何？
求科普，谢谢！！
赞一下 回复此楼
15楼2012-09-27 14:15:50
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
大时代的苦行僧: 金币+3, ★★★很有帮助 2012-09-28 14:03:11
大时代的苦行僧: 金币+2 2012-10-01 16:08:35
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-10-15 10:10:16
引用回帖:
14楼: Originally posted by 大时代的苦行僧 at 2012-09-27 14:14:03
已经时隔好久了，谢谢大家关注。
后来我想问题应该是这样的：
这些过氧化物一遇到水就马上水解变为碱和双氧水，而双氧水不稳定会分解释放氧气。
而我的目标是在过氧化物遇水后，快速、剧烈、高效的释放氧气。这就 ...

电极电势处在双氧水的氧化和还原电势值之间（0.68~1.76V）的电对都具有催化作用；而MnO2/Mn(2+)的电极电势是1.20V，处在正中间，是最理想的催化剂。
另外，如V2O5似乎也不错，但效果应该比不过二氧化锰，且毒性又大，价格还贵。
赞一下 回复此楼
16楼2012-09-27 18:11:18
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

大时代的苦行僧

银虫 (正式写手)
引用回帖:
16楼: Originally posted by jiagle at 2012-09-27 18:11:18
电极电势处在双氧水的氧化和还原电势值之间（0.68~1.76V）的电对都具有催化作用；而MnO2/Mn(2+)的电极电势是1.20V，处在正中间，是最理想的催化剂。
另外，如V2O5似乎也不错，但效果应该比不过二氧化锰，且毒性又 ...

谢谢，我在化学教科书上也是看到这么讲的，有点疑问：
1，0.68~1.76之间应该是都有催化作用，是不是1.20处在最中间，那么效果最理想一些？而V2O5是处在0.957、PbO2是处在1.455，都偏离了中间值1.2，所以效果从理论上讲应该没MnO2好？
2，上述0.68、1.20、1.76都是在酸性溶液中的标准电极电势吧，如果是过氧化物投入水中，水解得到碱+过氧化氢，过氧化氢随即分解放出O2，如果是这个情况的话，上面几个在酸性溶液中的标准电极电势在这种条件下是否还有用？还是要参开在碱性溶液中的标准电极电势？？
求科普，谢谢！！！
金币我还会追加，谢谢！
赞一下 回复此楼
17楼2012-09-28 14:15:32
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 应助指数+1, 感谢回帖 2012-10-15 10:09:21
引用回帖:
17楼: Originally posted by 大时代的苦行僧 at 2012-09-28 14:15:32
谢谢，我在化学教科书上也是看到这么讲的，有点疑问：
1，0.68~1.76之间应该是都有催化作用，是不是1.20处在最中间，那么效果最理想一些？而V2O5是处在0.957、PbO2是处在1.455，都偏离了中间值1.2，所以效果从理论 ...

氧化物做催化剂，它们受溶液的酸碱性的影响几乎是一致的，所以，在碱中对它的影响不大。
如果在酸中，那就不是催化反应了，而是直接的氧化还原反应，放出氧气，即氧化双氧水。
如MnO2在硫酸酸性条件下，它只是氧化双氧水，变成MnSO4后不形成催化循环了。
赞一下(1人) 回复此楼
18楼2012-09-28 15:18:36
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

大时代的苦行僧

银虫 (正式写手)
谢谢，我来晚了，刚又给你评分了。
氧化物做催化剂，它们受溶液的酸碱性的影响几乎是一致的，所以，在碱中对它的影响不大。
看来氧化物做催化剂只要看酸性溶液里面的值就可以了，谢谢科普。
还有点问题，但我先出去一下，待会儿再写。。。
赞一下 回复此楼
19楼2012-10-01 16:10:44
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

大时代的苦行僧

银虫 (正式写手)
请问可以从标准电极电势数值来选择这个催化剂吗？预测哪个氧化物效果好，谢谢！
赞一下 回复此楼
20楼2012-10-01 16:50:41
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 大时代的苦行僧 的主题更新
232/3返回列表上一页123下一页
普通表情 龙 兔 虎 猫
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭