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原子轨道图
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哪位大侠知道怎么看这个图或者类似的图，他代表什么意思呢？就是那个下面的半球一样的，分蓝色和黄色的那幅图。看这个图需要坐标系什么的吗？解释得越详细越好。望指点... [ Last edited by whn13129 on 2011-11-15 at 17:14 ] |
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8楼2011-11-17 16:20:48
qfw_68
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【答案】应助回帖
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那是轨道的电子云分布 https://www.doc88.com/p-603999969102.html l、m、n为量子数 https://www.zysj.com.cn/lilunshuji/yiyonghuaxue/952-6-1.html |
2楼2011-11-15 17:28:57
3楼2011-11-15 20:20:59
qfw_68
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【答案】应助回帖
whn13129(金币+10): 望继续指点 2011-11-17 14:54:49
whn13129(金币+28): 2011-11-21 12:06:30
whn13129(金币+28): 2011-11-21 12:06:30
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按照原子结构的经典理论，电子在原子核周围作行星式的轨道运动（如3楼模型）。但用这一模型解释原子现象时得到了与实验相反的结果。到了二十世纪初，经典理论与微观现象之间的矛盾已经暴露得十分清楚，迫使人们提出新的假设，寻找新的理论。量子力学的建立和发展是二十世纪物理学的重大成就。它成功地解释了原子，分子，固体以及原子核的性质和许多微观现象。 按照量子力学的计算结果，原子中的电子并不是延着一定的轨道运动，而是按照一定的几率出现在原子核周围不同的空间区域（如1楼电子云模型）。 人们常常绘制出电子几率分布图形像地表示电子在原子核周围的几率分布。这就是人们常说的“电子云”图像。 https://www.hudong.com/wiki/%E7%94%B5%E5%AD%90%E4%BA%91 https://baike.baidu.com/view/101833.htm 对于电子云来说，电子出现的几率是波函数的平方，在画电子云时为了区别波函数的正负号，所以引进了两种颜色的电子云（有的图直接是在电子云上标注+、－号） |
4楼2011-11-16 07:42:35
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