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kcqyuxiaoyi金虫 (小有名气)
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初中化学--溶液导电问题
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刚注册，总共就10个金币，全送了。希望各位师弟妹们一定一定不要乱回答，你会让我很伤心的。先说好，乱回答的没有金币。 正题: 我们初中化学的时候曾经学过这样一个实验：将硫酸溶液串联到直流电路里，电路中的灯泡会发亮。也就是说硫酸溶液能导电，抑或说：电子由负极经过硫酸溶液到达了正极，形成了电子回路。 那么问题来了。我们分作两个部分： 1.水溶液形成的回路：电子由负极出发到达水溶液，负极上析出氢气得到电子，为了满足电荷电中性原则正极则会析出氧气放出电子，相当于电子流过了溶液，到达正极，形成回路。这是基于水溶液形成的氧化还原过程。 2.硫酸溶液形成的电路：电子由负极出发到达溶液，过不去了。由于电场的作用钠离子游向负极，硫酸根离子游向正极，有了电荷的定向移动，满足了物理上的导电条件，这个时候灯就亮了。 我想问的是，在2中，虽然形成了电荷的定向运动，但是电子并没有跨过溶液到达正极，电池的氧化还原反应终止了。那么灯是怎么亮的？？ 还是说我根本就搞错了，2中使灯变亮的原因仍然是电解水导致的电子得失，电解质只是加速了这个反应？有人看到过串联到电路中的硫酸溶液剧烈冒泡么？？ 如果上面的问题你能给我讲明白，那么请顺便给我讲讲熔融的电解质是怎么导电的。 谢谢！ |
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