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kcqyuxiaoyi金虫 (小有名气)
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[求助]
初中化学--溶液导电问题
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刚注册，总共就10个金币，全送了。希望各位师弟妹们一定一定不要乱回答，你会让我很伤心的。先说好，乱回答的没有金币。 正题: 我们初中化学的时候曾经学过这样一个实验：将硫酸溶液串联到直流电路里，电路中的灯泡会发亮。也就是说硫酸溶液能导电，抑或说：电子由负极经过硫酸溶液到达了正极，形成了电子回路。 那么问题来了。我们分作两个部分： 1.水溶液形成的回路：电子由负极出发到达水溶液，负极上析出氢气得到电子，为了满足电荷电中性原则正极则会析出氧气放出电子，相当于电子流过了溶液，到达正极，形成回路。这是基于水溶液形成的氧化还原过程。 2.硫酸溶液形成的电路：电子由负极出发到达溶液，过不去了。由于电场的作用钠离子游向负极，硫酸根离子游向正极，有了电荷的定向移动，满足了物理上的导电条件，这个时候灯就亮了。 我想问的是，在2中，虽然形成了电荷的定向运动，但是电子并没有跨过溶液到达正极，电池的氧化还原反应终止了。那么灯是怎么亮的？？ 还是说我根本就搞错了，2中使灯变亮的原因仍然是电解水导致的电子得失，电解质只是加速了这个反应？有人看到过串联到电路中的硫酸溶液剧烈冒泡么？？ 如果上面的问题你能给我讲明白，那么请顺便给我讲讲熔融的电解质是怎么导电的。 谢谢！ |
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【答案】应助回帖
kcqyuxiaoyi(金币+5): 人多钱少，不好意思。谢谢回答。熔融电解质的导电应该是电子碰撞。 2011-11-16 09:42:08
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一个电路： 电源 导线 灯泡 开关 合上开关 灯亮 ；断开开关 灯灭 合上开关 形成回路 电流方向 从正极到负极 电子流向 ：负极出发-导线-开关-用电器-正极 over 接个溶液 电源-开关-溶液-灯泡-电源 溶液中有 H+ OH- H2O 不管你加什么电解质 无非是 溶液中的粒子增加而已 比如 硫酸溶液 溶液中增加 SO42- HSO4- H2SO4 比如 硫酸钠溶液 Na+ SO42- 溶液就是由这些粒子组成 也就是说这不是一个溶液 只是一堆带电荷或者不带电荷的粒子总体 当电路串起来的时候，无视别的物件电源负极跟溶液一端接触 电源正极跟溶液的另一端接触（如果都在一端接触那短路就行不用考虑溶液），那么负极出来的电子到达溶液 吸引带正电荷的粒子 如H+ Na+ 根据还原性强弱排队谁先反应 ； 正极端与电源正极连通显正电性 会吸引带负电荷的粒子过去 比如 OH- Cl- 根据氧化性强弱决定谁先反应， 显然这两步反应同时进行 满足电路中定向电子流动的条件 那不就灯亮了 至于这个电子是不是原来电源中的电子 不重要 灯亮强弱问题 是因为纯水电离度比较小 而硫酸钠溶液中 带电粒子（包括钠离子 硫酸根离子）密度大 使导线两端电荷流动密度大 因而亮度大 反之 换个纯的乙醇接到电路两端 由于乙醇不电离 不满足电路中电子流动 无法形成回路 灯不亮。 熔融电解质 完全电离 跟溶液解释一样 本来不导电的硫酸钡 只有一堆硫酸钡粒子 熔融后 变成 钡离子跟硫酸根离子 相当于溶液一样 |
10楼2011-11-15 10:48:02
maqinglong
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