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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 关于活化能
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zl030091126

金虫 (正式写手)

[求助] 关于活化能

求助：
活化能大小体现了温度对反应的灵敏程度。但一个反应的活化能数值意味着什么？比如：E=40KJ/mol和E=1KJ/mol，40KJ/mol的化学反应是需要多大的温度便能进行反应？是不是1KJ/mol的反应在常温下便能进行？
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A--B,虚线变成实线则是你的轨迹
1楼 2011-11-10 05:18:19
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
根据阿伦尼乌斯公式，如果一个反应的活化能比较低，那么在比较低的温度下反应也不能发生。比如一燃烧反应，从热力学角度看它是可以自发进行，但是在常温下必须点燃才能使反应进行，这就说明这个反应的活化能比较高，如果升高环境温度达到一定值的时候，不需要点燃反应就会自发进行了，即发生了所谓的自燃。因此，如果参加反应的分子的能量达不到活化能的能量，那么其活化能再低反应也无法进行。
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7楼2011-11-22 12:52:58
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yangyy

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
对吻鱼(金币+3): 感谢传道授业解惑~ 2011-11-10 14:27:27
zl030091126(金币+1): 2011-11-10 21:59:03
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能是指反应进行所需要克服的能垒，它是一个能量值。活化能的大小表明一个反应进行的难易程度，并不直接关联温度。不管温度多高，能突破这个能垒反应就能进行。当然，温度越高，突破能垒就越容易。
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2楼2011-11-10 11:10:26
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
对吻鱼(金币+5): 感谢传道授业解惑~ 2011-11-10 14:27:35
不是有一个分子能量分布曲线吗？
活化能之上那部分的分子可以反映
但反应快慢与活化能有关，但不一定活化能小反应就快
你看看http://baike.baidu.com/view/81974.htm这个，尤其是阿伦尼乌斯公式
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I can
3楼2011-11-10 11:42:48
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LIUXUSONG

木虫 (正式写手)

科研酱油哥

【答案】应助回帖

★ ★ ★
对吻鱼(金币+3): 感谢传道授业解惑~ 2011-11-10 14:27:43
zl030091126(金币+1): 2011-11-10 21:59:23
所谓活化能就是活化分子的平均能量比一般反应物分子的平均能量所高出的值。活化分子是那些比一般分子高出一定能量足以在碰撞时发生反应的分子。当然反应物与生成物活化能之差越低越容易反应了，能垒自然就越低了。
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物化进阶
4楼2011-11-10 13:23:04
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