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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 1mol氮气和1mol氮气混合后的熵变是多少？
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flyingtech

木虫 (正式写手)

[交流] 1mol氮气和1mol氮气混合后的熵变是多少？ 已有3人参与

1molN2体积为V，1molN2体积为V；（按理想气体处理）
混合后总体积为2V。即2molN2，体积2V。
看到辅导书上这么求：^S=nRln p1/p2；=2*8.314*ln 1/2=-11.53
混合后对于其中1mol氮气来说，分压应该没变啊，自身体积也可以算做没变，按这个公式，混合后压力增大为原来的2倍，为什么？按这么求熵变怎么会是负值？？
气体混合求熵变应该是对每个组分分别求，求完后再加和求出体系总的熵变吧？
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@西西很可怜

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History is written by the victors.
1楼 2011-11-07 09:38:01
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flyingtech

木虫 (正式写手)
引用回帖:
11楼: Originally posted by LIUXUSONG at 2011-11-10 14:16:18:
方法2
μ1=μ1*+Rlnx1
等式两边对T求导可得
-S1=-S1*+lnx1
则△mixS1=-Rlnx1=-8.314×ln0.5=5.76J·k-1
则△S=2△mixS1=11.52J·k-1

难怪我查了半天，发现这个公式明明适用，算出来和答案却不一样。非常感谢
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History is written by the victors.
12楼2011-11-10 14:54:51
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
混合后应该压力不变啊，分压应该是二分之一，不过两个气体相同
那个公式指的不是两个气体的分压吧
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I can
2楼2011-11-08 22:37:26
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flyingtech

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 西西很可怜 at 2011-11-08 22:37:26:
混合后应该压力不变啊，分压应该是二分之一，不过两个气体相同
那个公式指的不是两个气体的分压吧

总压也没变啊，这个公式用在这感觉完全不懂，再说混合熵变怎么能是负值？
我用混合熵公式求，得到同样的数值，但是是正值。
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History is written by the victors.
3楼2011-11-09 12:02:00
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖
：^S=nRln p1/p2；=2*8.314*ln 1/2=-11.53
p1p2错了吧
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I can
4楼2011-11-09 13:05:38
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