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都说碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz,但是碳原子只有2S2 2P2啊
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| 难道是因为碳原子本身形成轨道时就已经是SP2杂化，S与2个p电子？然后成金刚石的时候2s与形成的SP2继续杂化形成SP3??? |
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【答案】应助回帖
七月未迟(金币+2): 多谢回帖拉 我已经弄清楚了~所谓的 2PX2PY2PZ与碳原子的排布无关~而是一般的2P轨道的三种电子轨道 2011-10-26 13:31:29
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C一共有6个电子, 排列是1s2 2s2 2p2, C最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。也可以有SP2杂化的碳的啊. 石墨烯里面就是SP2杂化的C. 你可以去找下无机化学书, 看看原子轨道那一章 |
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