1楼: Originally posted by flyingtech at 2011-09-29 21:45:53:
已知反应【Cr（H2O)6】3+ —— 【Cr（OH)(H2O)5】2+   +  H+的K=10-4，计算0.1molCr3+溶液中不发生水解的最低PH值？

Cr3+水解，是否可以理解成【Cr（OH)(H2O)5】2+结合氢离子?单独的Cr3+有水解吗？:rol ...

3楼: Originally posted by chaijudi at 2011-09-30 15:39:12:
K值化学平衡常数
[H+]*[CrOH2+]/[Cr3+]=10^-4
计算pH=3.16
这个是按照你题目给定数据计算结果

4楼: Originally posted by flyingtech at 2011-10-01 20:31:25:
[H+]*[CrOH2+]/[Cr3+]=10^-4，【Cr3+】=0.1，
[CrOH2+]浓度是多少？

4楼: Originally posted by flyingtech at 2011-10-01 20:31:25:
[H+]*[CrOH2+]/[Cr3+]=10^-4，【Cr3+】=0.1，
[CrOH2+]浓度是多少？

6楼: Originally posted by chaijudi at 2011-10-07 17:05:50:
[CrOH2+]=[H+]
精确求解可以解一元二次方程。
不可以叠加氢离子浓度来计算，每一步平衡反应都对应着一个平衡常数的。

7楼: Originally posted by flyingtech at 2011-10-08 09:44:57:
思路我来重新理一下啊。。。也就是Cr（OH)3时，所对应的H+浓度？依据之前每一步的平衡方程来求下一步反应的氢离子浓度，但是每步反应对应一个平衡常数，可是只知道一个平衡常数，这么说来只能是列一个总反应方程 ...

楼: Originally posted by vovenlly at 2011-12-27 15:05:28:
你这个是南师大的无机考研题吧