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flyingtech

木虫 (正式写手)

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[求助] B,Al 的第一电离能为何比其左右两元素都低

北京师范大学无机化学第四版上，在元素第一电离能图上，第二周期的B的第一电离能比铍小，出现一个锯齿型变化；随后氧的第一电离能比氮小，又出现一个锯齿形，第三周期铝，S,Mg之间也同样出现两个锯齿。
同周期的前一个锯齿是由于Be，Mg的离去电子是相对稳定的已充满的ns电子，需要提供额外的能量，又由于B和Al 失去的是np电子，np电子轨道能比ns电子轨道能大，两者相加，导致锯齿。。。。
所谓图上的锯齿就是一个元素之前的元素第一电离能比它小很多，该元素之后的比它稍小些比较接近，再之后一个又比较大。
按此解释，以B为例，“np电子轨道能比ns电子轨道能大”，那B的第一电离能应该比Be大啊，实际是【Li 520 Be 900 B 801 C 1086】；
电离能主要取决于离去电子的轨道能大小，轨道能大的，电离能就应该大，B的应该比Be大，这样看似乎并没解释这个现象啊？
我是不是疏漏了什么概念，导致理解错了，求指点~~~

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