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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 求乙醇和水共沸的问题
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匿名

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1楼 2011-07-18 09:13:01
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

ljason

新虫 (文学泰斗)

外刚内柔之逍遥达子

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【答案】应助回帖

★ ★
zeng1986kai(金币+2): 谢谢应助 2011-07-20 12:33:23
乙醇水的共沸点体积比95.6v/v%，只要达到共沸，体系中的比例就会一直保持这个浓度，任何时候蒸出来的比例也是按这个比例走。否则，剩下的共沸点就可以打破了，那样精馏就不用再加入第三组分来进一步打破共沸点了。即共沸点无法打破，在共沸点处蒸出来的乙醇水比例依然是共沸比例。
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7楼2011-07-19 13:38:17
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贾斯汀

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

乙醇—水组成的双液系的T—X图（温度—组成）有最低恒沸点。楼主说的2:1的情况是要通过实验做出具体的相图进行判断。最低恒沸点是恒沸混合物。因此蒸馏时挥发出来的是恒沸混合物，而烧瓶内留下的是水还是乙醇，就要看这个体系的组成在恒沸点的左侧还是右侧。如果横坐标X左侧代表乙醇，右侧代表水，而组成落在恒沸点的左侧，则瓶内剩下的是乙醇；反之亦然。而蒸发出来的恒沸混合物的组成，要看恒沸点对应的组成。恒沸点是多少，则蒸发出来的组成就是多少，并且要强调一下，T，P改变时，最低恒沸点是会改变的，因此实验条件要控制好。如果楼主问的是蒸出来的恒沸物的组成，那么就是恒沸点的组成；如果楼主问分别蒸发出来的乙醇与水的量，那么可以告诉你，你的问题是错的，因为如果体系存在最低（或最高）恒沸点，蒸馏时只能蒸出一个纯组分和恒沸混合物，绝对不能同时蒸出两个纯组分。切记，存在恒沸点时，不可能同时蒸出两个纯组分。但是可以通过改变溶液的组成来改变蒸出的纯组分，比如以前蒸出的是乙醇，现在通过加入水，使组成点落在恒沸点的右方（即靠近水的那一边）则蒸出的纯组分就是水，但只要保证T，P不变，那么恒沸点是不会改变的，仅供参考。楼主可以参见《物理化学》南京大学傅献彩第五版，很好的东东。
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黑黝黝 jrl2009
花未全开月未圆，寻花待月思依然。明知花月无情物，若是多情更可怜。
9楼2011-07-22 12:46:53
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普通回帖

嘉敏

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
chenzhn621(金币+1): 2011-07-18 14:33:07
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-07-18 20:15:51
利用相图，可以的
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2楼2011-07-18 09:17:31
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匿名

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3楼2011-07-18 14:34:17
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kaimi12

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★
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-07-18 20:15:58
本帖内容被屏蔽
4楼2011-07-18 16:44:45
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匿名

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5楼2011-07-18 17:15:05
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xjkgmj

金虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★
zeng1986kai(金币+2): 谢谢应助 2011-07-20 12:33:06
引用回帖:
Originally posted by chenzhn621 at 2011-07-18 17:15:05:
还有人能确认这个说法正确的没？

楼上的说法基本是正确的，乙醇和水共沸，共沸物组成是95%的乙醇、50%的水（体积比），但随着蒸馏的进行，乙醇越来越少，这时会有部分水蒸发，因此如果是简单蒸馏的话，蒸出的乙醇和谁的比列会不足95:5。如果是精馏的话，可得到共沸物组成的馏分。
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6楼2011-07-18 22:05:11
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ljason

新虫 (文学泰斗)

外刚内柔之逍遥达子

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【答案】应助回帖

★
zeng1986kai(金币+1): 谢谢应助 2011-07-20 12:33:33
引用回帖:
Originally posted by chenzhn621 at 2011-07-18 17:15:05:
还有人能确认这个说法正确的没？

前面差不都。但是最后一句是错误的

剩下的组成依然为共沸组成。共沸点不会被破坏的，不会剩下只有水的。详见我楼上解释。
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8楼2011-07-19 13:42:20
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njchunming

铜虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-03-16 09:56:48
楼上的虫友们已经说的很清楚了，再查一下资料即可。
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10楼2013-03-14 13:36:40
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