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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 化学电源 » 有一个关于原电池的基本问题很不解
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lzb7758520

铁杆木虫 (著名写手)

[求助] 有一个关于原电池的基本问题很不解

最简单的铜锌原电池，无盐桥那种
Zn (s) + Cu2+(aq)    =  Zn2+(aq) + Cu (s)
上面的铜电极作为正极，如果我把铜换成碳或者其它导电的非金属，那么按照定义肯定也是正极，这点我就不好理解了，这是为什么啊？
电子往沿导线往碳电极迁移，为什么往那边迁移，教材说什么电极电势高，电子往正极迁移，我怎么理解碳电极电势高啊？
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1楼 2011-05-30 19:47:27
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东二314

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

lzb7758520(金币+3): 2011-05-31 14:17:53
锌比碳更容易失去电子，故锌是负极，碳是正极。
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2楼2011-05-30 22:17:27
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xionglb

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

lzb7758520(金币+2): 2011-05-31 14:18:22
引用回帖:
Originally posted by lzb7758520 at 2011-05-30 19:47:27:
最简单的铜锌原电池，无盐桥那种
Zn (s) + Cu2+(aq)    =  Zn2+(aq) + Cu (s)
上面的铜电极作为正极，如果我把铜换成碳或者其它导电的非金属，那么按照定义肯定也是正极，这点我就不好理解了，这是为什么啊？
...

对于原电池,你提到的铜或碳的标准电极电势都比锌高,相比而言,锌更容易失去电子,所以锌是负极,铜碳都是正极.电子总是从电势低处流向电势高处,所以电子在外电路会向碳电极移动.
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3楼2011-05-31 11:24:46
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