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soar0001

金虫 (正式写手)

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[交流] 问几个电化学问题，见笑了。

有几个问题不是很清楚，特请教大家，多谢。
1. “溶液的氧化还原电位是溶液中的变价元素的各价态间存在确定的氧化还原半反应和半反应的氧化还原电位。在统一的体系中，各种半反应的氧化还原电位将最终达到平衡。因此，它是水溶液中各种变价元素半反应的氧化还原电位综合作用的结果和体现”这句话有没有问题？如果没问题那么是否可以这么理解，如果溶液中没有变价态元素，那溶液的氧化还原电位就为0 V？例如，纯的NaCl溶液，没变价态元素，是不是电位就为0？
2. 溶液的氧化还原电位如何控制？比如很多文献都说“控制溶液的氧化还原电位在-100 mV以上”，一般需要加入什么试剂，如何控制？
3. 在Eh-pH图中，对于确定的一个反应，是不是通过调节pH就能达到调节溶液Eh的作用？
呵呵，多谢各位大牛的指点。

[ Last edited by zlin on 2011-5-26 at 12:08 ]

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1楼 2011-05-26 10:29:01

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木虫pursuer

木虫 (正式写手)

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★
soar0001(金币+1):谢谢参与

引用回帖:

Originally posted by soar0001 at 2011-05-26 10:29:01:
有几个问题不是很清楚，特请教大家，多谢。
1. “溶液的氧化还原电位是溶液中的变价元素的各价态间存在确定的氧化还原半反应和半反应的氧化还原电位。在统一的体系中，各种半反应的氧化还原电位将最终达到平衡。 ...

不知楼主现在处于什么状况下，是大学化学专业？还是其他什么职业。不过这都无所谓。我是应用化学专业的学生，下面说说我自己不成熟的见解。
对于氧化还原反应的电位，被氧化的元素具有强的的推电子能力（还原能力），相反，被还原的元素有较强的得电子能力，两者一组合，会给自由电子一个推动力，形成电流。这里的吸电子和得电子的“能力”变现出来后就是所谓的“电位”。不一定要形成通路，通路只是有电流的前提，况且这种“能力”是物性决定的，和通路与否没有关系。
当然这种能力还和周围环境有关，不如酸碱度，本身离子的浓度，其他离子的浓度。
以上是最基本的原理。我觉得懂了这些后，其他一切都是浮云。比如你说的怎么通过外界条件控制，比如增大或减小氢离子的浓度来调节目标元素吸或失电子的能力（即电位）啊，这就是具体一些规律，前人已经通过研究出来了，就在书上放着，自己可以试着调节。
我就说些了，希望对你有帮助