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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 为什么石墨熔点比金刚石高？谢谢
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lim682

金虫 (小有名气)

[求助] 为什么石墨熔点比金刚石高？谢谢

金刚石是原子晶体， 熔沸点很高的。  石墨是混合晶体 ，为什么熔点比金刚石还高呢？从结构的角度 谢谢！
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落在风里的雨花
1楼2011-05-14 09:43:16
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於孝牛

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
lim682(金币+2): 谢谢 呵呵 2011-05-16 09:16:22
zeng1986kai(金币+3, ICEPI+1): 谢谢应助！ 2011-05-17 09:07:51
金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。
    从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键,键长越小,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。     (主要就是石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)
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化学创造美好明天
6楼2011-05-15 10:01:27
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透明泡泡鱼

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
lim682(金币+10): 谢谢 说的太好了 2011-05-14 11:05:42
zeng1986kai(金币+3, ICEPI+1): 谢谢应助！ 2011-05-17 09:07:19
石墨，是层状结构，C原子sp2杂化，与3个C原子形成西格玛键，未杂化的1个p轨道形成大派键。

金刚石，是空间网状结构，C原子sp3杂化，与4个C原子成键。

sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量。

所以石墨的熔点比金刚石高。
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每天抬头四十五度，给阳光一个灿烂的微笑！
2楼2011-05-14 10:06:20
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lxdqq2003

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
lim682(金币+3): 谢谢 哈 2011-05-14 11:06:18
zeng1986kai(金币+2): 谢谢应助！ 2011-05-17 09:07:27
石墨是热力学上的稳定结构，而金刚石是热力学不稳定的，金刚石是原子晶体，空间网状结构。石墨的每一层为网状，而层与层之间是分子间作用力，它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。但由于键长，石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子间的作用力更大，破坏化学键需要更大能量。
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另外推荐给大家这个网盘，真的很不错，长期稳定，雨林木风做得，注册就有15G网盘送，http://115.com/invite/7e93f2
3楼2011-05-14 10:08:05
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於孝牛

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
zeng1986kai(金币+2): 谢谢应助！ 2011-05-17 09:07:32
石墨是层状结构，主要是范德华力。
金刚石是四面体结构。是分子间作用力。
范德华力>分子间作用力
所以，熔点比金刚石还高。
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化学创造美好明天
4楼2011-05-14 17:08:46
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