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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【交流】双氧水氧化性问题
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yayinic

银虫 (小有名气)

[交流] 【交流】双氧水氧化性问题

我想请问下双氧水在酸性和碱性条件下的氧化性如何变化？最好有文献支持。
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1楼 2011-04-07 10:48:56
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

coffee57165

金虫 (小有名气)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢 回帖 2011-04-08 18:41:02
酸性条件下做氧化剂 碱性条件被氧化
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6楼2011-04-07 17:47:25
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yerufei_2010

新虫 (著名写手)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢 回帖 2011-04-08 18:41:15
双氧水是弱酸性的，我觉得酸性条件下氧化性较强
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8楼2011-04-08 16:45:54
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普通回帖

yayinic

银虫 (小有名气)
或者说是双氧水氧化性与PH的关系，什么PH条件下氧化性最大呢？
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2楼2011-04-07 10:59:16
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fangxinhui

铁虫 (小有名气)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
yayinic(金币+1): 哎，有什么依据么？ 2011-04-08 14:19:10
zhonggao18(金币+1): 感谢 回帖 2011-04-08 18:40:40
PH等于7时，氧化性最强
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3楼2011-04-07 11:23:06
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zhangl0782

铜虫 (初入文坛)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢 回帖 2011-04-08 18:40:48
引用回帖:
Originally posted by yayinic at 2011-04-07 10:48:56:
我想请问下双氧水在酸性和碱性条件下的氧化性如何变化？最好有文献支持。

氧化性变强，很多氧化剂都是这样,在酸性条件下的氧化性强于中性和碱性,比如高锰酸钾,用它氧化有机物(醇)时,酸性条件能到CO2,中性条件就只能到羧酸,碱性条件甚至只能到醛.可以这样归纳,溶液中,氢离子能使氧化剂的氧化能力变强,所以很多氧化剂在使用时,都要求溶液为酸性.
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4楼2011-04-07 14:48:24
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tangbohejin

木虫之王 (文学泰斗)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢 回帖 2011-04-08 18:40:55
酸性时强。。。
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5楼2011-04-07 16:13:15
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢 回帖 2011-04-08 18:41:08
双氧水在酸性条件下氧化性比较强　碱性条件下容易分解。
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7楼2011-04-08 12:07:23
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linglu606

禁虫 (小有名气)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-04-09 19:02:54
本帖内容被屏蔽
9楼2011-04-09 10:31:56
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冰taotao

金虫 (正式写手)
★ ★
yayinic(金币+1):谢谢参与
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-04-11 09:12:33
酸性条件下做氧化剂 碱性条件被氧化
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10楼2011-04-10 10:04:43
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jkrowling

金虫 (正式写手)

酸性条件下强

★
yayinic(金币+1):谢谢参与
酸性条件下强
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11楼2011-04-11 13:23:17
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huoyu301

铁杆木虫 (著名写手)
http://baike.baidu.com/view/62637.htm
里面有详细的信息
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12楼2011-04-11 21:19:21
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唐毅@

铜虫 (初入文坛)
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-04-15 10:24:39
在酸性介质下是强氧化剂，在碱性介质中为中等强度的氧化剂！
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13楼2011-04-14 12:31:51
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zsm3141

铜虫 (初入文坛)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
能否控制双氧水只分解为氢氧根，求助？？？？
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14楼2014-09-24 15:59:20
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飞鸟吃虫

金虫 (正式写手)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
酸性条件下的氧化性比较强
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15楼2014-09-30 13:31:30
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
一个很基础的问题，却有不同的意见，自然有对有错。
对于氧化还原性，只要将电极反应写出来，根据能斯特方程就看得一清二楚：
H2O2的氧化性：  H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
显然，提高H(+)浓度，平衡正向移动，也就是氧化性增强。
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16楼2014-09-30 13:57:11
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晓鹏00

新虫 (初入文坛)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
引用回帖:
16楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-30 13:57:11
一个很基础的问题，却有不同的意见，自然有对有错。
对于氧化还原性，只要将电极反应写出来，根据能斯特方程就看得一清二楚：
H2O2的氧化性：  H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
显然，提高H(+)浓度，平衡正向移动，也就 ...

那根据这个方式式，是说明在酸性介质下氧化性最强吗？
还有什么情况下可以使好H(+)浓度达到最高值呢？
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17楼2015-08-22 17:59:23
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企鹅大

木虫 (正式写手)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
引用回帖:
16楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-30 13:57:11
一个很基础的问题，却有不同的意见，自然有对有错。
对于氧化还原性，只要将电极反应写出来，根据能斯特方程就看得一清二楚：
H2O2的氧化性：  H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
显然，提高H(+)浓度，平衡正向移动，也就 ...

请问双氧水氧化性是否随着浓度提高而增强呢？他能氧化HCl吗？
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18楼2015-10-28 14:18:14
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xiaomurenren

新虫 (初入文坛)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
引用回帖:
16楼: Originally posted by jiagle at 2014-09-30 13:57:11
一个很基础的问题，却有不同的意见，自然有对有错。
对于氧化还原性，只要将电极反应写出来，根据能斯特方程就看得一清二楚：
H2O2的氧化性：  H2O2 + 2H(+) + 2e = 2H2O
显然，提高H(+)浓度，平衡正向移动，也就 ...

请问+2e的电子从哪里来，一般电解反应都是阴极都会输出电子，而H离子得电子后会变成H2，怎么解释？
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19楼2016-02-15 08:30:36
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