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lidongzhi(金币+1):谢谢参与
lidongzhi(金币+4): 2011-03-24 08:39:08
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焓和熵都是有助于我们判断反应进行方向的状态参量.根据能量最低原理,系统能量降低即焓值小于0,或是系统的混乱度变大即熵值大于0,都可以说明化学反应或相变化有自发进行的倾向.这并不能说明变化一定会进行.更科学的要用化学反应的吉布斯自由能来判断ΔrGmΘ=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ.这个公式只能用来判断标准状态下反应能否进行的方向.顺道说一下,化合物的稳定性跟其标准摩尔生成吉布斯函数(ΔfGmΘ)有关,在温度不变的情况下ΔfGmΘ越小,物质的热稳定性就越强.你说的那种现象也有可能是物质变化过程的速率极慢而造成的,这也是它动力学上稳定的原因. |
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