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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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新虫 (初入文坛)

[交流] 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） 已有41人参与

各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！
1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？
2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？



感谢各位的热心帮助，已经找到答案了：
1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》；
http://scholar.google.com/schola ... mp;hl=zh-CN&lr=
2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案：
（1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9）
（2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4）

[ Last edited by sdssldp on 2011-3-7 at 21:35 ]
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1楼 2011-02-14 11:48:06
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by laigei at 2011-02-18 10:08:10:
*
      在确定的溶质总量的溶液中，无论电离平衡如何移动，质量还是守恒的。
      如果该物质进入溶液后，变成其它物质，按新物质计算其浓度，说浓度变化也是正确的。例如：质量X的A物，溶于水中变成质量Y的 ...

看不明白是什么意思
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43楼2011-02-22 05:50:34
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by bigtom999 at 2011-02-22 00:17:23:
有你这样认真负责的老师是学生的福气   好好干  多培养好人才

过奖，惭愧！
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52楼2011-02-22 22:18:41
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by yeer at 2011-02-22 01:23:02:
讨论一下：“硝酸根的氧化性比氢离子的强”
个人认为硝酸根体现较强氧化性的时候，必须是在酸性条件下，也就是只有氢离子存在的时候硝酸根才可以体现较强的氧化性。请问硝酸钠可以氧化锌吗？

电解硝酸水溶液，当然是在酸性环境下进行电解了。
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53楼2011-02-22 22:19:43
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by 湘里巴人 at 2011-02-22 07:18:43:
楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例，大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下，电解硫酸锌。阴极是析出锌，阳极放出氧气。按正常的标准电势分析，阴极应该首先析出氢，但由于氢在以铝 ...

谢谢，深受启发！
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54楼2011-02-22 22:20:36
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by whoseway at 2011-02-23 06:53:29:
你弄错了，Fe2+的还原性比的CL- 还原性强。

回55楼，果然是我弄错了。
Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
不知道，怎么犯的这种低级错误。
谢谢批评
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72楼2011-02-25 20:53:24
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by yeer at 2011-02-22 09:23:02:
讨论一下：“硝酸根的氧化性比氢离子的强”
个人认为硝酸根体现较强氧化性的时候，必须是在酸性条件下，也就是只有氢离子存在的时候硝酸根才可以体现较强的氧化性。请问硝酸钠可以氧化锌吗？

回46楼，电解硝酸水溶液，难道不是酸性环境吗？？
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73楼2011-02-25 20:54:49
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新虫 (初入文坛)
引用回帖:
Originally posted by whoseway at 2011-02-23 06:59:53:
以前我也有类似的困惑：阳离子怎么能够到阳极失电子。实际上在最近某年的高考中，就出现了这样的考题，阳离子是可以在阳极放电的。
见下面第3小问。

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿： ...

回56楼，
2009年山东高考理综试题29（4）题，(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为：　　　　。


我认为，阳极的电极反应式为：Mn2+ -2e-  + 2H2O = MnO2 + 4H+ ，同意楼上的观点。
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74楼2011-02-25 21:01:37
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