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Q.Tan

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看到文献里有的用NHE,有的用RHE,这两个有什么区别么？

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1楼 2010-11-16 14:09:29

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Q.Tan: 回帖置顶 2012-06-25 11:18:45

一个是标准氢电极，一个是可逆氢电极。标准氢电极就是标准的可逆氢电极。换句话说，标准氢电极一定是可逆的，可逆氢电极不一定是标准的
标准氢电极通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋活度为1的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。
在酸性条件下，只要保证氢气的压力为0.1Mpa，氢离子活度为1，就是标准氢电极。否则只能算是可逆氢电极。当然碱性条件下不存在标准氢电极。

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回头有一群朴素的少年

5楼2010-11-17 19:26:00

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2楼: Originally posted by jjfyj at 2010-11-16 14:37:32
NHE：Normal Hydrogen Electrode
RHE： Reversible Hydrogen Electrode
因此没有区别

标准氢电极和可逆氢电极区别很大，不懂就不要说没区别，你这要是投稿就完蛋了！
电极电位不一样！！
可逆氢电极相对标准氢电极的电极电位为-0.828V！
建议不确定的问题不要乱说，误导人

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9楼2014-03-31 09:43:22

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lipingsun98

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11楼: Originally posted by jlmengfang at 2014-04-25 16:51:13
根据能斯特方程，E =E标+0.0591pH可逆氢电极一般是在0.1MKOH溶液 pH为14 故他们电位相差为0.828...

E=E0-0.0591pH，0.1MKOH的pH为13，故E=-0.768

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12楼2014-10-26 14:10:09

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当然不一样了碱性环境中一般用RHE

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加油！加油！加油！

6楼2011-10-28 16:47:26

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jlmengfang

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10楼: Originally posted by 邱亚明九回续 at 2014-04-17 09:18:24
为什么可逆氢电极相对标准氢电极的电极电位为-0.828V呢？...

根据能斯特方程，E =E标+0.0591pH可逆氢电极一般是在0.1MKOH溶液 pH为14 故他们电位相差为0.828

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11楼2014-04-25 16:51:13

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NHE：Normal Hydrogen Electrode
RHE： Reversible Hydrogen Electrode
因此没有区别

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committed_to_excellent

2楼2010-11-16 14:37:32

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哦。这样，谢谢啦

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至虚极.守静笃

3楼2010-11-16 16:52:04

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wumingxiaozu

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本帖内容被屏蔽

4楼2010-11-16 17:36:20

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电势都不一样吧

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7楼2011-10-28 17:08:56

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所处的条件不一样

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8楼2011-10-28 17:27:03

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9楼: Originally posted by jianjian1904 at 2014-03-31 09:43:22
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为什么可逆氢电极相对标准氢电极的电极电位为-0.828V呢？

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10楼2014-04-17 09:18:24

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