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因为有文献记载说,金属氧化物是导电的,可是,金属的自由电子跟氧结合了,它还怎么自由移动,也就是说怎么还能导电? [ Last edited by 小木虫 on 2010-12-3 at 12:50 ] |
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4楼2010-11-15 14:23:33
ykwang
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3楼2010-11-15 12:04:58
ykwang
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5楼2010-11-15 15:50:45
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小木虫(金币+0.5):给个红包,谢谢回帖交流
GrasaVampiro(物理EPI+1):期待您更多的讨论 2010-11-29 20:47:34
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金属氧化物一般都是离子型晶体 如果离子晶体不含有任何缺陷,比如不含有任何杂质原子,本身没有偏离化学平衡计量比,按照严格的周期性排列的话那肯定是不导电的。 实际情况中,很多金属氧化物导电,原因有两种: 1)本征半导体,也就是说它本身含有某种缺陷,比如ZnO、TiO2等,会随着外界气氛、温度改变晶格中的氧的含量。还原性气氛和高温会使得晶格中的氧缺失,产生氧空位,从而局部表现出正电荷区域,这些正电荷区域在电场作用下的移动就形成的电流,表现出一定的导电能力。这里的“一定”是指由于这些本征缺陷浓度一般都很低,而且迁移率不高,对电流的贡献相对于另外一种情况:杂质原子的贡献较小。 2)第二种情况就是氧化物不纯净,含有杂质。比如ZnO中掺杂Al2O3后,三价Al替换了ZnO晶格中二价Zn的晶格位置,多余的一个电子收到较小的原子束缚而容易在电场下移动形成电流,对导电做出贡献(当然还有其他形式,比如低价杂质原子置换、小半径的间隙离子等都会促进导电)。这种杂质原子对导电性的贡献远远大于本征缺陷的贡献。 我理解是这样的,要是有不妥的地方还望大家指正。 |
6楼2010-11-26 16:36:24







on 2010-12-3 at 12:50 ]
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