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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】电解水阳极反应为什么不是氢氧根离子放电生成氧气和水？
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yupingli123

金虫 (正式写手)

[交流] 【求助】电解水阳极反应为什么不是氢氧根离子放电生成氧气和水？

请问：
     电解水H2O=H2＋0.5O2 反应:
     阴极反应：  2H+ + 2e= H2   ；
     阳极反应 ：  H2O-2e=0.5O2+2H+ ( 酸性氧电极).  
                  而不是2OH- -2e=0.5O2+H2O(碱性氧电极)
        酸性氧电极电极电位1.229V,碱性氧电极电极电位是0.401V
       而电解时阳极优先发生的应该是电极电位较低的反应，那就应该是氢氧根离子放电生成氧气和水啊？这是怎么回事呢？
    请指教，谢谢！

[ Last edited by yupingli123 on 2010-10-31 at 22:57 ]
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1楼 2010-10-31 22:55:41
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yupingli123

金虫 (正式写手)
电解液若是酸性，就应该是
         阴极反应：  2H+ + 2e= H2   ；
         阳极反应 ：  H2O-2e=0.5O2+2H+
             电解反应      H2O=H2＋0.5O2
电解液若是中性或碱性，就应该是
         阴极反应：  2H2O+ 2e= 2OH-  +H2 ；
         阳极反应 ：  2OH- -2e=0.5O2+H2O         
             电解反应      H2O=H2＋0.5O2
我觉得这回应该正确吧？
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8楼2010-11-03 23:33:24
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yupingli123

金虫 (正式写手)
为什么没人回复啊？
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2楼2010-11-01 23:40:35
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yupingli123

金虫 (正式写手)
急盼回复！谢谢哦！
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3楼2010-11-02 15:07:58
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w_yuanzhong

木虫 (正式写手)

我以前学的是这个，呵呵

★
yupingli123(金币+1):谢谢参与
是不是你弄错了，电解水就应该是：
阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑ 　　
阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑ 　　
总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑
电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子H+向阴极移动，得到电子生成H2，而带负电的离子OH-向阳极移动，失去电子而形成O2。
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The good life is one inspired by love and guided by knowledge!
4楼2010-11-02 21:37:04
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