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mumulh

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[交流] 【求助】请问这个题怎么做

50℃下,H2和N2的混合气体在水中溶解至平衡时液面上方气体的总压力为1.01×105pa。将液面上方气体干燥后测得H2的摩尔分数为0.353，试计算溶解在1cm3水中的H2和N2的质量。已知50℃时1cm3水溶解标准状况下H2和N2的体积分别为0.01608和0.01088 cm3，此温度下水的饱和蒸汽压为1.27×104pa。假设液面上方的蒸汽压与纯水的蒸汽压相同，气体均为理想气体。

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1楼 2010-10-20 15:59:28

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sunshineck

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chemistryer(金币+1):鼓励 2010-10-20 20:40:22

忘了，你查下亨利公式就可以了

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2楼2010-10-20 16:06:37

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chemistryer:你需要点击“引用回复该贴”楼上的朋友才能看到。 2010-10-20 20:40:55

查亨利系数？

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3楼2010-10-20 16:14:43

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mumulh

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Originally posted by sunshineck at 2010-10-20 16:06:37:
忘了，你查下亨利公式就可以了

查亨利系数？

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4楼2010-10-21 09:20:06

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sunshineck

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Originally posted by mumulh at 2010-10-21 09:20:06:

查亨利系数？

亨利系数可以查

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不要迷恋哥，哥只是个传说！

5楼2010-10-21 09:25:00

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mumulh

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Originally posted by sunshineck at 2010-10-21 09:25:00:

亨利系数可以查

我知道亨利系数可以查，不过题目没告诉亨利系数，还有没有其它的求法

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6楼2010-10-21 14:54:10

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用总压力减去水的蒸气压即得氢气与氮气的压力,用道尔顿分压定律既求得两者的分压,再对两者分别使用理想气体状态方程,可得结果

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7楼2010-10-21 17:43:18

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Originally posted by llaomuchong at 2010-10-21 17:43:18:
用总压力减去水的蒸气压即得氢气与氮气的压力,用道尔顿分压定律既求得两者的分压,再对两者分别使用理想气体状态方程,可得结果

那“已知50℃时1cm3水溶解标准状况下H2和N2的体积分别为0.01608和0.01088 cm3”这个条件是不是用不上了？

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8楼2010-10-22 07:58:52

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