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chongchongwawa至尊木虫 (正式写手)
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【求助】Bi2+ 放电机理提问
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我是做电极材料研究的，最近在解释放电机理时，遇到了一些问题。想请大家帮助。 我所合成的一种Ag6Bi2O6电极材料，它相当于3个Ag2O与1个Bi2O3的复合氧化物，做成标准三电极体系在碱性溶液中放电，放电过程中出现了如下图所示的3个放电平台(用Zn/ZnO作参比)  我们知道： Ag6Bi2O6 + 3H2O + 6e → 6Ag + Bi2O3 + OH- 1.45V (1) Bi2O3 + 3H2O + 6e → 2Bi+ 6OH- 0.8V (3) 但是图中还出现了第二个放电平台，放电起始电压在0.92V,比容量在30mAh/g.我无法解释这个放电平台上到底发生了什么反应？ 我所合成的Ag6Bi2O6 纯度很高，没有别的杂质。而Ag2O的放电电压肯定是1.45V那个，所以，推测0.92V是Bi2O3在放电。但问题是，最常见的Bi2O3在碱性溶液中放电过程为：Bi2O3 + 3H2O + 6e → 2Bi+ 6OH- ，电极电位在0.8 V(vs Zn/ZnO),放电平台非常稳定。应该是图中所示第3个平台。现在推测第2平台是由于Ag2O这种良导体的存在，使得部分Bi2O3 先发生了放电过程，从Bi3+价放到了Bi2+，但是找不到证据。 大家有没有谁见到过Bi3+价放到Bi2+这个放电过程的，或者能对我的平台重新分析，给出一个合理的解释，谢谢。 |
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