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wgntr009

铜虫 (正式写手)

[交流] 【求助】Cu的平衡电位or静止电位 已有11人参与

我用AUTOLAB研究Cu在0.5 mol/LNaCl溶液中的腐蚀情况,当三电极体系插入0.5 mol/LNaCl溶液后,立马在AUTOLAB上显示一个电位(大概是-0.15),还比较稳定,我就搞不清楚这个电位是Cu的平衡电位,还是NaCl溶液中存在氧,和氧发生耦合,为自腐蚀电位呢?还请高人指点。就是自腐蚀电位也不可能这么快就达到了稳定啊?
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Anthingispossible
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xuwangri

木虫 (正式写手)



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引用回帖:
Originally posted by wgntr009 at 2010-10-05 22:37:25:

我仔细地看了书,Cu的平衡电位是+0.34,氧在中性条件下的平衡电位是+0.4,按你说的,阴极过程和阳极过程偶合后的电位是腐蚀电位,那电位值应该在+0.34——+0.4之间才对(曹楚南腐蚀电化学原理),但为什么仪器上 ...

兄弟,你说的是热力学数据,铜阳极反应和氧阴极反应耦合在一起,是要相互极化的,另外,Cu的平衡电位是+0.34这是在1M CuSO4溶液中的标准电极电位,你的溶液是NaCl,你说这个电位有意义吗,标准电极电位的作用只是用来初步判断某一电极反应.
象Cu在NaCl的阳极过程你完全可以查文献看看是怎么回事(它是一个电子的反应,初期产物(CuCl2)-)你要是我的学生我真要批评你了,要好好学习电化学的基础,我感觉你这方面有点需要饿补,另外多看看文献!说得有点重,请海涵!
16楼2010-10-06 08:46:41
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zlin

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小木虫(金币+0.5):给个红包,谢谢回帖交流
这个应该说是Cu在NaCl溶液中的稳定电位,这和平衡电位不同,因为电极体系中可能伴随其他的反应。这个不是自腐蚀电位,这个是需要拟合计算的
只有初恋般的热情和宗教般的意志,人才有可能成就某种事业——路遥
2楼2010-09-28 11:06:50
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wgntr009

铜虫 (正式写手)

引用回帖:
Originally posted by zlin at 2010-09-28 11:06:50:
这个应该说是Cu在NaCl溶液中的稳定电位,这和平衡电位不同,因为电极体系中可能伴随其他的反应。这个不是自腐蚀电位,这个是需要拟合计算的

不明白
Anthingispossible
3楼2010-09-28 12:29:26
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zlin

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你现在这个测试是要做什么?Tafel,CV还是其他的,这个只是个稳定电位
引用回帖:
Originally posted by wgntr009 at 2010-09-28 12:29:26:

不明白

只有初恋般的热情和宗教般的意志,人才有可能成就某种事业——路遥
5楼2010-09-28 15:59:50
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