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wgntr009

铜虫 (正式写手)

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[交流] 【求助】Cu的平衡电位or静止电位已有11人参与

我用AUTOLAB研究Cu在0.5 mol/LNaCl溶液中的腐蚀情况，当三电极体系插入0.5 mol/LNaCl溶液后，立马在AUTOLAB上显示一个电位（大概是-0.15），还比较稳定，我就搞不清楚这个电位是Cu的平衡电位，还是NaCl溶液中存在氧，和氧发生耦合，为自腐蚀电位呢?还请高人指点。就是自腐蚀电位也不可能这么快就达到了稳定啊？

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Anthingispossible

1楼 2010-09-28 10:41:09

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xuwangri

木虫 (正式写手)

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引用回帖:

Originally posted by wgntr009 at 2010-10-05 22:37:25:

我仔细地看了书，Cu的平衡电位是+0.34，氧在中性条件下的平衡电位是+0.4，按你说的，阴极过程和阳极过程偶合后的电位是腐蚀电位，那电位值应该在+0.34——+0.4之间才对（曹楚南腐蚀电化学原理），但为什么仪器上 ...

兄弟,你说的是热力学数据,铜阳极反应和氧阴极反应耦合在一起,是要相互极化的,另外,Cu的平衡电位是+0.34这是在1M CuSO4溶液中的标准电极电位,你的溶液是NaCl,你说这个电位有意义吗,标准电极电位的作用只是用来初步判断某一电极反应.
象Cu在NaCl的阳极过程你完全可以查文献看看是怎么回事(它是一个电子的反应,初期产物(CuCl2)-)你要是我的学生我真要批评你了,要好好学习电化学的基础,我感觉你这方面有点需要饿补,另外多看看文献!说得有点重,请海涵!