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【求助】请问H3PO4溶液中加入NaOH后平衡ph的计算
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1L 0.001 mol/L的H3PO4溶液中加入1.5 mL 0.001M的NaOH,求平衡pH。通过excel已经计算出初始1L 0.001 mol/L的H3PO4溶液其平衡态pH=3.05,此时 [H+] =8.91*10^(-4) , [OH-]=1.12*10^(-11), [H3PO4]=1.01*10^(-4), [H2PO4-]=8.99*10^(-4), [HPO42-]=6.36*10^(-8), [PO43-]=3.58*10^(-17). 磷酸的解离常数pka1=2.1 ， pka2=7.2， pka3=12.3。 不记得以前分析化学怎么计算的了，找了分析化学课本看了很茫然，麻烦学长指点下思路可以吗？谢谢！我化学学得好糟糕。  |
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jsjjqc
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2楼2010-09-28 02:50:17
jsjjqc(金币+8):谢谢! 2010-09-29 02:23:48
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先计算加入后磷酸浓度和生成磷酸二氢根浓度，然后Ka1和Ka2计算。 本文来自: 小木虫论坛 http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=2441411&fpage=1 |
3楼2010-09-28 10:05:11
