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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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guyudan

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by lfhuang at 2010-10-01 21:03:43:
看不懂楼主的描述。

我感觉文献中的意思是从这个态密度图中，可以看出电子跃迁以及后面那句向低能级方向偏移，我想知道如何从态密度图中看出这些
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11楼2010-10-02 10:42:05
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feass2

金虫 (小有名气)
★
guyudan(金币+1): 2010-10-02 15:08:58
zxzj05(金币+1):回帖交流奖励！ 2010-10-02 23:26:21
“电子具有明显的从 Zn4s 态到 O2p 态的跃迁过程 ,引起氧位置处的局域态密度的引力中心向低能级方向移动”——需要做积分才能判断，然后再和单个Zn、O原子的态密度进行比较（个人理解）。
“表明理想 ZnO 是一个离子性较强而共价键较弱的混合键金属氧化物半导体材料”
——可能是积分后的结果表明，跃迁的电子态个数大于交叠（即-7~--5eV对应的成键态）的电子态。
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12楼2010-10-02 11:22:50
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guyudan

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by feass2 at 2010-10-02 11:22:50:
“电子具有明显的从 Zn4s 态到 O2p 态的跃迁过程 ,引起氧位置处的局域态密度的引力中心向低能级方向移动”——需要做积分才能判断，然后再和单个Zn、O原子的态密度进行比较（个人理解）。
“表明理想 ZnO 是一个 ...

好深奥啊，我以为只在这个图中就能看出来呢，最然还是不太懂，但很感谢你的帮助
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13楼2010-10-02 15:10:18
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melodysunny

新虫 (初入文坛)
★ ★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zxzj05(金币+2):回帖交流奖励！ 2010-10-02 23:26:28
你图四中下面那个图中图标错了吧，不是p轨道，应该是3d轨道。我同意上面童鞋的意见，应该用origin对各能带对应能量范围的电子态做积分比较一下和原子状态下其数目变化的情况，这样更加准确。从图看O2p与Zn4s轨道在费米面以下杂化几乎可以忽略，应该以离子型为主。因为一般的共价杂化主要是O2p和金属的3d轨道之间的杂化，而理想ZnO其3d轨道是满带的，可以认为其不参与轨道杂化。当然确定这一点最好的办法应该计算金属Zn原子，再进行比较。
之所以说跃迁，我认为是因为O2p在费米面以下是满带排布，而费米面以上几乎可以忽略，而Zn4s则相反主要在导带分布，并且两者在费米面上下的分布能量区域是重叠的，因此其所说的跃迁实际是从原子状态到化合物状态电子分布的变化，当然会有Zn的4s电子跃迁到O的2p轨道上形成所谓的离子键了。那么跃迁的结果是什么，是引起体系能量降低，从而化合物才能稳定。而能量的降低主要是指O2p轨道能量的降低，也就是所谓“氧位置处的局域态密度的引力中心向低能级方向移动”。你从图上在-5eV左右的位置可以看到O2p的一个小的峰实际上就应该是这样的效果。

[ Last edited by melodysunny on 2010-10-2 at 21:52 ]
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14楼2010-10-02 21:42:58
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guyudan

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
Originally posted by melodysunny at 2010-10-02 21:42:58:
你图四中下面那个图中图标错了吧，不是p轨道，应该是3d轨道。我同意上面童鞋的意见，应该用origin对各能带对应能量范围的电子态做积分比较一下和原子状态下其数目变化的情况，这样更加准确。从图看O2p与Zn4s轨道在 ...

我认为是因为O2p在费米面以下是满带排布，而费米面以上几乎可以忽略，而Zn4s则相反主要在导带分布，并且两者在费米面上下的分布能量区域是重叠的，因此其所说的跃迁实际是从原子状态到化合物状态电子分布的变化，当然会有Zn的4s电子跃迁到O的2p轨道上形成所谓的离子键了。
想问的是O2P在费米面下，Zn4S在费米面上，怎么还能重叠？谢谢你啊，没有金币了，下次补给你，真的很感谢，由于刚接触，希望给出的答案越详细越好，呵呵，谢谢
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15楼2010-10-03 10:41:24
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