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1moL/L的稀盐酸怎么配置
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实验室有质量分数36~38%的浓盐酸，现在想配1moL/L的稀盐酸怎么配， 具体点我想配置100mL的1moL/L的稀盐酸，该用多少毫升36~38%的浓盐酸和多少毫升的纯水，具体怎么计算的 这个问题有点那个   我想看看大家的方法  |
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5楼2010-08-05 08:51:23
hardee
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石渡(金币+1): 2010-08-05 09:48:17
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浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L. 今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸，算法如下： 所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol。 所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL. 因此，如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话，那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制。 解答完毕。 |
2楼2010-08-05 07:40:43
ytusz
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石渡(金币+4): 2010-08-05 09:45:41
石渡(金币+1): 2010-08-05 09:48:23
石渡(金币+1): 2010-08-05 09:48:23
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关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 此外，溶液稀释溶质的物质的量不变故还有另一个公式可用：C1*V1=C2*V2（即稀释前的物质的量浓度X稀释前的溶液体积=稀释后的物质的量浓度X稀释前的溶液体积） 又 溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数=(溶质的物质的量浓度x溶液体积)x溶质的摩尔质量 该题设需要37%的浓盐酸Ag,则有Ag*37%=1mol/L*0.1L*36.45，所以需要37%的浓盐酸9.85g。 因为质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19g/mL,所以需要37%的浓盐酸体积=9.85g/1.19g/mL=8.28mL，同时需要纯水100-8.28=91.72mL 解答的比较啰嗦，希望楼主能看懂。 [ Last edited by ytusz on 2010-8-5 at 08:23 ] |
3楼2010-08-05 08:18:52
4楼2010-08-05 08:50:10
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