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tangbaowei木虫 (正式写手)
兔子睡醒了
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【求助】谁能具体说一下各个基组的优缺点 已有4人参与
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| 在高斯软件中的基组中，谁能具体说一下各个基组的优缺点？ |
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2楼2010-07-15 20:36:22
noeyedragon
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tangbaowei(金币+2): 2010-07-16 08:08:35
heyo_123(金币+2):鼓励分享！！！ 2010-07-16 12:24:27
tangbaowei(金币+2): 2010-07-16 08:08:35
heyo_123(金币+2):鼓励分享！！！ 2010-07-16 12:24:27
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常见的基组：第一个数字表示构成内层电子原子轨道的高斯型函数的数目。-以后的数字表示构成价层电子原子轨道的高斯函数的数目。而数字的个数是基函数的个数如6-311（g）：内层6个高函表示。价层电子三个基函数表示分别含有3，1，1个高函数。 极化基组：改变轨道形状。添加d函数给碳原子，添加f给过渡金属，添加p给氢原子。如6-31G(d,p)表明给重原子（碳氮硫等）加d函数，给氢加p函数。这是因为所有的轨道对某个轨道都有贡献。 弥散基组：在杂化基组的基础上添加弥散函数。可以用于非键互相作用的体系。（5d and 6d） 与 （7f and 10f）就是因为存在弥散。弥散函数是s和p型函数的扩大，允许轨道占居更大的空间，对于弱相互作用体系（如吸附，氢键等），有孤对电子体系，负离子体系，共轭体系和激发态体系应该用弥散函数才能有很好的结果。一个+是加在重原子上，作用大。两个+对氢也用弥散作用不大。 高角动量基组：高角动量基组是对极化基组的进一步扩大。进一步添加高能级原子轨道所对应的基函数。即描述电子间的相互作用。添加多个极化函数。如：6-31++G（2df,3pd):在重原子与氢原子上添加弥散函数，在重原子上添加2个d和一个f函数，在氢上添加3个p和一个d函数。用在电子相关方法中描述电子间的相互作用。 基组的选择：根据不同的体系中不同原子的性质及实际化学环境而定。 1极化与弥散按照原子在周期表里位置从左到右以及电负性依次增强。对于非极性或弱极性共价键键合的原子，中小基组即可，一般不用极化函数。对于强极性共价键或离子键连接原子，正电性的用一般基组，不用极化函数，负电性的应用大基组，并加极化或弥散函数。 2对生物分子或材料中极性溶剂形成的大团簇及材料和生命科学中含有杂原子的有机聚集体，其中氮氧磷硫等电负性大的原子一般要用大的基组，且加极化函数。对碳氢中小基组即可，不需要加极化函数修正。对所涉及的烷烯烃可以统一用中小基组， 不加极化函数。重点官能团可重点加大基组。 3对体系中，仍保持金属特性的金属原子，或成负价和低的正价态，该原子需加入极化和弥散函数。若成大于一价正态，一般不需加极化和弥散函数修正。 4对于以分子间氢键或其他分子间弱相互作用连接的 分子，各小分子单元按照上述原则外，对形成氢键或弱相互作用的活性原子，需要考虑极化和弥散函数修正。 |
3楼2010-07-15 22:14:04
noeyedragon
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4楼2010-07-15 22:17:52
tangbaowei(金币+1): 2010-07-20 11:00:48
| 看看小卒这个贴，看有帮助没有，http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=1742565&fpage=2 |
5楼2010-07-18 22:53:30
6楼2015-12-28 10:14:35
