应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台» 网络生活区» 有奖问答 » 有奖问答完结子版 » 关于美国药典的疑问
51/1返回列表
查看: 2674  |  回复: 4
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看
本帖产生 1 个 博学EPI ，点击这里进行查看

qiong019

木虫 (小有名气)

[交流] 关于美国药典的疑问

在美国药典中有“5N”盐酸的描述，想问下诸位这里的5N是否就是我们平时说的5mol/L
回复此楼

» 猜你喜欢
1楼 2010-05-07 09:53:34
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

YUE-jf

至尊木虫 (文坛精英)

优秀版主优秀版主优秀版主
qiong019(金币+1, 博学EPI+1):谢谢 2010-05-07 15:21:29
对于一元酸是的
对于多元酸就不是了
赞一下(1人) 回复此楼
2楼2010-05-07 09:58:58
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

cpucat

木虫 (正式写手)
qiong019(金币+1): 2010-05-07 15:30:47
5N就是我们平时说的5mol/L
赞一下 回复此楼
3楼2010-05-07 09:59:10
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

qiong019

木虫 (小有名气)
多谢各位关注，我查到了，“N”是当量浓度的单位，表示“克当量/升”或“毫克当量/毫升”
关于当量的描述以前没有接触过，先找到以下资料，希望和我有相同疑问的朋友能从中解疑

化学当量
胡希真
　　一、前言
　　化学发展史中，自拉瓦节（Antoone Laurent Lavoisier Lavoisier，1743～1794)提出化学反应之质量守恒定律以后，化学家开始对化学反应中"量"的问题作仔细的研究。于是，化学当量的概念开始萌芽，定比定律（提出者：英国，道尔吞，John Dalton，1766～1844)亦相继被提出。
　　1792年至1802年间，一位不甚著名的德国化学家李贺特（Jeremisa Benjamin Richter，1765～1807）做了一项为同时代者所忽视的重要发现。他的构想就是当量比（equivalent proportions)，两物质A和B（不是元素便是化合物）分别与一定量的C物质化合时，所需A与B的之重量，设其比率为r，则r若不等于R，便等于R的简单倍数或简单分数。及r=nR，是中之n为一整数或一整数比。
　　例：1克的氢与8克的氧结合成水
　　1克的氢与3克的碳结合成甲烷
　　1克的氢与35.5克的氯结合成氯化氢
　　1克的氢与4.66克的氮结合成氨。
　　与一定量的氢化合所需氢与碳之重量比率 : R1=8/3，氧与碳化合成二氧化碳时所需氧与碳之重量比：r1=32/12=8/3  r1=R1
　　与一定量的氧化合，所需碳与氧之重量比率 : R2=3/35.5，碳与氧化合成四氯化碳时，所需碳与氧之重量比率r2=3/35.5，r2=R2
　　与一定量的氢化合，所需氧与氮的重量比率，R3=8/4.66，氧与氮化合成一氧化氮（NO）时，所需氧与氮的重量比率：r3=8/7 ，r3/R3=n=4.66/7=2/3   3r3=2R
　　氧与氮化合成其它不同化合物，n为不同之值，但皆为整数之比率。
　　李贺特的原理，当年没有如上所述之完整，亦未用"当量"之名词。"当量"一辞世由英国化学家武拉士吞（William Hyde wollaston，1766～1828）定名，其后历经争辩，其定义以不知经过多少次重要的改变结论为表示一固定的量，有人定义为：最简之可用的化合物。
　　
　　二、元素的化学当量
　　元素的化学当量可定义为：与1.008克的氢化合物所需的量，称为该元素的当量，所需的克数即为克当量。
　　例如：
　　在NaH中，与1.008库的氢化合物需23.0克的钠，故一克当量的钠为23.0克。
　　在HCl中，可知一克当量的氯为35.45克。
　　若与氧化合时，可定义为：与8克的氧化合所需的量，称为该元素的当量。
　　此定义受了某些限制，故不是好定义(这是1961年以前的旧定义)。
　　例如：
　　与8克的氧化合所需锂的克数为6.94克，故一克当量的锂为6.94克，的确是。
　　在Na2O2(过氧化钠）中，与8.0克氧化合所需钠的克数为11.5克，若说一克当量的钠为11.5克，是错误的。
　　在KO2（超氧化钾）中，与8.0克的氧化合所需钠的克数为9.775克（钠的原子量为39.1），若说一克当量钾为9.775克，也是错误的。钠和钾的化学当量，正确值分别为23.0克/克当量与39.1克/克当量。
　　化学当量亦可依据元素之"价"（Valence)下定义。其定义为：在一化合物中，一元素之当量为元素之原子量除以在该化合物中元素之价数。
　　例如：
　　在H2O中。氢为1价，氧为2价，一克当量的氢为1.008克，一克当量的氧为16.0/2=8.0克。
　　在Al2O3中，铝为3价，氧为2价，一克当量的铝为27.0/3=9.0克。
　　自电子性质问世后，元素的化学当量可定义为：在化学反应中，元素获得（或失去）1摩耳电子所需的量，称为该元素的当量。一克当量即当量的克数。
　　例如：
　　Na→Na+ +e-
　　+)1/2Cl2+e-→Cl -
　　----------------
　　Na+1/2Cl2--->NaCl
　　在NaCl中，一克当量的钠为23.0克，一克当量的氯为35.5克。
　　
　　2Na--->2Na++2e-
　　+)  02+2e-→O22-
　　--------------
　　2Na+O2→Na2O2
　　在Na2O2中，一克当量的钠为23.0克，一克当量的氧为32.0/2=16.0克。
　　
　　K--->K+e-
　　O2+e-→O2-
-------------
　　K+O2→KO2
　　在KO2中，一克当量钾为39.1克，一克当量的氧为32.0克。
　　在一化学反应中，一元素所失去电子的摩尔数（电荷不灭定律）等于另一个元素所得到的电子摩尔数，故两不同元素化合成一化合物时，所需两元素的克当量必相等。获得一摩尔电子所需的量即为“克当量”，失去一摩尔电子所需的量也是“克量”。
　　此定义与"价"的观念符合，故元素的当量=该元素的原子量/化合物中该元素的价数
　　[例1]  在BaO2中，钡与氧的化学当量各为若干？
　　[原子量：Ba=137.84，O=16.00]
　　[解]  ⅡA族元素在化合态中，恒为2价。
　　钡的当量为137.34/2=68.67  克/克当量
　　氧的当量为16.00/1=16.00   克/克当量
　　[例2]  将氧化铜m克以氢完全还原后得铜n克，铜的原子量为[62学联年度联考]
　　(A) 4(m-n)/n  (B) 16n/(m-n)  (C) n/16(m-n)  (D)8n/m-n
　　[解] m克氧化铜中，氧重=（m-n)克。
　　氧化物中，一克当量的氧重=8克
　　氧化铜中，铜是二价，设铜的原子量为X，
　　则一克当量的铜重=X/2
　　铜的克量数=氧的克当量数
　　n/X/2=m-n/8           X=16n/m-n........(B)
　　[例3]在一种铜与氯的化合物中，经分析得含0.5888克的铜与0.3286的氯，已知的原子量为35.46克/摩尔。求铜的化学当量即该化合物的化学式。[Cu=63.54]
　　[解]铜的克当量数=氯的克当量数
　　设铜的当量为X
　　0.5888/X=0.3286/35.46      X=63.54
　　铜的原子量为63.54
　　63.54/63.54=1(一价)
　　化学式为CuCl
　　答：当量为63.54克/克当量，化学式为CuCl
　　
　　三、化学当量与法拉第电解定律
　　法拉第（Michael Faraday，1791～1867，英人）于1811～1833年间，经过许多实验，将结果归纳成两个定律：
　　第一定律：一电流通过电解液，在阴极或阳极所析出物质的量，与通入的总电量成正比。
　　第二定律：以同一总电量电解所析出不同元素的量，与各元素的"化学当量"成正比。
　　第二定律亦可叙述为：由同一总电量电解所析初个不同元素的当量数皆相等。由实验，析出一克当量的各元素，所需总电量之值，为96500库伦，此值称为一法拉第。
　　已知电子的电荷为1.602×10-19库伦，一摩尔电子的总电量为96500库伦，则电解析出一克当量的元素质，所需的电子数恰合1摩尔，与上述当量之定义完全符合。即在电极反应中，获得（或失去）一摩尔电子所析出元素的量，称为该元素的当量。
　　[例4]  电解某溶液，已知电流强度为0.250安培，在40.0分钟内析出金属0.108克，求该金属的当量。
　　[解]  所需电子的摩尔数等于析出金属的克当量数
　　Q=It=0.250=0.250×40.0×60=600库伦
　　600/96500=0.108/E      X=3
　　金属的当量E=17.4克/克当量
　　[例5]  某金属M的原子量为27.0克/摩尔，该金属氧化物的溶融液以10.0安培的电流通电16分5秒后，析出该金属0.90克，求该金属氧化物的化学式。
　　[解]  Q=It=10.0×（16×60+5）=9650库伦
　　设该金属的当量为E
　　析出金属的克当量=所需电子的摩尔数
　　0.90/E=9650/96500     E=9.0
　　在该金属氧化物中，金属的价数=27.0/9.0=3
　　该金属氧化物的化学式为M2O3
　　[例6]  电解银盐水溶液，系出2.158克的银所需的电量，用于电解某金盐水溶液，可得1.314克的金，求在该金盐中金的氧化数。（Ag=107.9，Au=197.0)
　　[解]  银的克当量数=金的克当量数
　　设金的氧化数为X，则
　　2.158/107.5=1.314/197/X      ∴X=3
　　
　　四、酸碱克当量
　　在酸碱反应中，释出一摩尔H+（或与一摩尔OH-反应）所需酸的克数，称为该酸的克当量;  与一摩尔H+（或与一摩尔OH-反应）所需检的克数，称为该碱的克当量。
　　例如：
　　HCl(aq)→H+(aq)+Cl-(aq)
　　HCl的克当量=36.5克/克当量，即一克当量HCl为36.5克
　　H2SO4的克当量=98.0/2=49.0克/克当量。
　　NaHSO4→Na++HSO4-
　　HSO4-(aq)→H+(aq)+SO42-(aq)
　　NaHSO4的克当量=120克/克当量。
　　NaOH→Na+(aq)+OH-(aq)
　　碱，NaOH的克当量=40克/克当量。
　　Ba(OH)2→Ba2(aq)+2OH-(aq)
　　Ba(OH)2的克当量=137+34/2=86  克/克当量。
　　NH3+H+→NH4+
　　NH3+H2O→NH4+(aq)+OH - (aq)
　　NH3的克当量=17克/克当量。
　　三元酸，如磷酸（H3PO4），分为三段游离
　　（其游离常数K1>K2>k3)：
　　H3PO4→H++H2PO4-
　　H2PO4-→H++HPO42-
　　HPO42-→H++PO43-
　　用NaOH标定溶液溶液滴订H3PO4时，若用甲基橙（methyl orange)为指示剂（色变化之PH范围为3.1～4.5），到变色时为第一段中和，其反应为
　　H3PO4+OH-→H2PO4-+H2O
　　则H3PO4克当量=98克/克当量。
　　若用酚太（phenolphthalein)为指示剂（色变化之PH范围为8.3～10.0），到变色时为第二段中和，其反应为
　　H3PO4+2OH-→HPO42-+2H2O
　　则H3PO4的克当量=98/2=49克/克当量。
　　因HPO4的第三游离常数太小（K3=4.4×10-13），故其第三段中和在容量分析上不适宜于滴定。
　　在酸碱反应中，由1克当量的酸与一克当量的碱反应所生成盐的克数，称为该盐的克当量。
　　盐的克当量，亦可由下式求得：
　　盐的克当量=该盐的式量÷1摩尔该盐中所含金属离子（或非金属离子，或原子团）的摩尔数，乘以其离子价数
　　例如：
　　BaSO4的克当量=137+96=116.5克/克当量
　　Al2(SO4)3的克当量=342/2×3（或3×2）=57克/克当量
　　一升容液中所含溶质的克当量数，称为该溶质的当量浓度或规定浓度（normality)，并以N表示之。
　　[例7]  将0.80克的某酸溶于蒸馏水中成200mL的溶液，设完全解离时，测得[H+]=0.050M，求该酸的当量。
　　[解]  H+的摩尔数=酸的当量数（定义）
　　n(H+)=0.050×0.20=0.010摩尔=该酸的当量数=0.80/当量
　　该酸的当量=0.80/0.010=80克/克当量
　　[例8]  将7.30克的HCl(g)完全溶于水中配成500m，求所成盐酸的当量浓度。[Cl=35.5]
　　[解]  HCl一克当量重=36.5克
　　HCl的克当量数=7.30/36.5=0.200克当量
　　当量浓度=0.200/0.500=0.400N
　　
　　五、酸碱滴定
　　利用一种已知浓度的溶液，渐次加于另一种溶液以测定其浓度的方法，称为滴定（titration)。酸碱滴定是其中最重要的一种。
　　酸碱滴定时，当酸的当量数等于碱的当量数时，称为当量点（equivalent point)。滴定时，指示剂改变颜色的瞬间为滴定终止的点，称终点（end point)。滴定终点与当量点不一定相同，但通常以终点表示当量点。
　　酸碱滴定到终点时，所得的是盐溶液，其PH值不一定是7，其PH值的大小视参与滴定的酸和碱为何而定。当量点是理论值，而滴定终点是实验值;为要使滴定终点与当量点一致，所以选用指示剂时期尽可能再靠近当量点改变颜色，但不论如何操作，所得之结果常含微小误差。
　　设N1、N2分别表示酸与碱的当量浓度，V1、V2分别表酸与碱的体积升数（或毫升数），当酸与碱的当量数相等时，则
　　N1V1=N2V2
　　[例9]  以为之浓度的碱滴定0.10M 40mL的硫酸，达终点时用去20mL的碱，求该碱的浓度。
　　[解]  N1V1=N2V2
　　0.10×3×40=n2×20
　　碱的浓度N2=0.4N
　　[例10]  将等重的纯醋酸（CH3COOH)与草酸结晶（H2C2O4‧2H2O)共溶于适量的蒸馏水中，恰可用1规定（1N）的NaOH溶液123mL中和，则醋酸或草酸结晶之重量为多少克？
　　[解]醋酸的克当量+草酸的克当量=NaOH的克当量数
　　CH3COOH克当量重60克，H2C2O4‧2H2O克当量重63克（126/2=63)
　　设醋酸或草酸结晶之重为X克，则
　　X/60+X/63=1×123/1000    X=3.78
　　答：3.78克
　　
　　六、氧化还原滴定
　　犹如酸碱滴定法，氧化剂或还原剂溶液之浓度，最好以当量浓度（规定浓度）表示。由实验的滴定终点，以求氧化还原反应的当量点，亦即氧化剂的克当量数等于还原剂的克当量数。
　　一氧化剂（或还原剂）的克当量，为在其氧化还原反应中，获得（或失去）一摩尔电子所需该氧化剂（或还原剂）的克数。例如：
　　氧化剂：
　　KMnO4在酸性溶液中的氧化当量为31.9+54.9+64.0/3=31.6克/克当量
　　（MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O）
　　在碱性或中性溶液中的氧化当量为39.1+54.9+64.0/3=52.7克/克当量
　　（MnO4-+2H2O+3e-→MnO2+4OH-）
　　即KMnO4在酸性溶液中，1M→5N，在碱性或酸性溶液中，1M→3N。
　　K2Cr2O7的氧化当量为294/6=49.0克/克当量
　　（Cr2O72-+14H++6e-→2Cr3++7H2O）
　　即K2Cr2O7在酸性溶液中，1M→6N
　　还原剂:
　　Na2C2O4的还原当量为134/2=67克/克当量
　　KHC2O4的还原当量为128/2=64克/克当量
　　（C2O42-→2CO2+2e-）
　　即Na2C2O4或KHC2O4溶液，1M→2N
　　Na2S2O3被氧化生成S4O62-时，其还原当量为158/1=158克/克当量
　　（2S2O32-→S4O62-)
　　即Na2S2O3溶液，1M→1N
　　氧化剂或还原剂的当量，亦可由下列求得：
　　氧化剂或还原剂的当量= 氧化剂或还原剂的式量/反应前后氧化数改变量
赞一下(1人) 回复此楼
4楼2010-05-07 15:30:01
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

qiong019

木虫 (小有名气)
另外2楼的说法是不对的，我差点就因此在工作中犯错，希望你不要向我一样犯错了哦
赞一下(1人) 回复此楼
5楼2010-05-07 15:32:55
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 qiong019 的主题更新
51/1返回列表
普通表情 龙 兔 虎 猫 高级回复 (可上传附件)
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭