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heminbo银虫 (小有名气)
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[交流]
【交流】和大家探讨一个表面活性剂的问题 已有6人参与
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离子型表面活性剂在水中的溶解度随温度的升高而慢慢增加，但达到某一温度后，溶解度迅速增大，这一点的温度称为临界溶解温度，也叫做Krafft点。此点对应的溶解度即为该离子型表面活性剂的cmc。 以上的这些概念相信各位学化学的哥们姐们都知道，但是问题在于下面这句：Krafft点的温度越高，cmc值越小。这点小弟就百思不得其解，在网上找了半天也没找答案。 小弟的理解是：随温度升高，溶液内部分子运动加剧，不利于胶团的形成，这时形成胶团的cmc应该增大才对啊？为什么是减小呢？ 以上，欢迎大家发言。 |
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heminbo
银虫 (小有名气)
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恩，小弟认真看完了所有分析，楼上这位兄弟专业知识深厚，分析很有道理，你的观点小弟100%赞同，解了我的很多惑。万分感谢！也多谢哥们积极交流，回答很认真、仔细、严谨。 还有哥们提到的““Krafft点的温度越高，cmc值越小”这句话的来源是哪里，是否正确，如果是正确的话，如何结合语境理解这句话”，这句话是小弟在一本专门讲述表面活性剂的书上看到的，哥们可以在网上百度一下这句话，也有很多资料来佐证这句话肯定是没错的，只是小弟当时也是看到这个东西不能理解，所以才会发帖求助， 书上的原话为“对于每一种离子表面活性剂，kraff点是一个特征值，kraff点越高，CMC越小。在kraff点以上，随温度进一步升高，因分子热运动加剧，形成的胶团可能因为发生离散而使CMC升高。可以说，kraff点是表面活性剂使用温度的下限。” |
13楼2010-04-17 13:39:37
pengjie2004
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2楼2010-04-11 14:56:36
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小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zeng1986kai(金币+1):谢谢应助！ 2010-04-12 16:22
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zeng1986kai(金币+1):谢谢应助！ 2010-04-12 16:22
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单个表面活性剂分子在溶于水后，完全被水分子包围，分子中的亲水基团有被水吸引的趋势，而亲油基团则被水排斥，因此表面活性剂分子占据溶液表面，在表面吸附，将其亲油基团伸向空气。这种表面吸附达到饱和后，如果表面活性剂的浓度继续增加，则溶液内部的表面活性剂分子将采取另一种对水进行排斥的方式，即分子中的长链亲油基团通过分子间吸引力相互缔合，自身相互抱成团，而亲水基团则伸向水中，与水分子结合，形成聚集体，即胶束。在离子型表面活性剂的溶液中，单个表面活性剂离子与胶束之间可以形成平衡，该平衡受表面活性剂的浓度影响，当浓度较小时，溶液中主要是单个表面活性剂离子；当浓度较大或接近CMC时，溶液中将有少量胶束，如二聚体或三聚体等；当浓度10倍于CMC或更大时，胶束一般不是球形。 这是胶束形成的一些资料，也许对你有帮助。 |
3楼2010-04-12 15:18:46
heminbo
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