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[交流]
【求助】关于硫化氢气体的制备与使用 已有10人参与
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| 各位化学高手，请问你们谁在实验室合成过硫化氢气体，我的实验必须用硫化氢提供硫源，但是我知道硫化氢气体有毒，所以一直不敢动手做，所以求教各位高手，合成这样的气体操作上有什么要求，怎样做才能将毒性降到最低？ |
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 实验问题 |
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humengqiu123
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cxj792190
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宝宝001(金币+9):很详细的介绍。谢谢了。 2010-04-14 15:41
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[原理] 用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应。可生成硫化氢气（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）。 FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ H2S气能溶于水，不能用排水法收集。因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。 [用品] 启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸 [操作] 制取H2S可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把FeS放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀HCl。需用H2S时，打开导气管活塞，FeS与稀HCl接触产生H2S，停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止。 用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S气。 Pb+H2S=PbS↓+2H [备注] （1）所用硫化亚铁应是新购置的，存放时间过久，FeS中Fe和S都会被氧化，从而影响实验效果。 （2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。 （3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢而使硫化氢不纯。 （4）不能用HNO3或浓H2SO4，因为它们都是氧化性酸，与FeS发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢。见下反应式。 （5）H2S有毒，实验时应注意通风，多余的H2S应及时通入NaOH溶液（或金属盐溶液）中进行吸收。 FeS+2H2SO4（浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2O FeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O 但还有一个更加简单的、鲜为人知的方法：3H2O + Al2S3 = 3H2S + Al2O3 参考：http://zh.wikipedia.org/zh-cn/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%AB |
5楼2010-04-13 16:44:24
